氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题:
(1)基态磷原子有________种不同能量的电子。
(2)N、P、As电负性由大到小的顺序为 ______ ,它们的氢化物沸点最高的为_______________,原因为___________________________。
(3)NO3- 离子的空间构型为_____,中心原子的杂化方式为_____ ,NO3-离子有多种等电子体,请写出一种_________ 。
(4)钛元素原子核外价电子排布图为____________,含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型为____________,该配离子的配位数为____________。
(5)砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_________个,Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为____________。已知砷化镓晶胞边长为a pm,其密度为ρg•cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为_____________(列出计算式即可)。
高三化学简答题中等难度题
氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题:
(1)基态磷原子有________种不同能量的电子。
(2)N、P、As电负性由大到小的顺序为 ______ ,它们的氢化物沸点最高的为_______________,原因为___________________________。
(3)NO3- 离子的空间构型为_____,中心原子的杂化方式为_____ ,NO3-离子有多种等电子体,请写出一种_________ 。
(4)钛元素原子核外价电子排布图为____________,含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型为____________,该配离子的配位数为____________。
(5)砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_________个,Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为____________。已知砷化镓晶胞边长为a pm,其密度为ρg•cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为_____________(列出计算式即可)。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
含氟化合物在生产生活中有重要的应用,回答下列问题:
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有___________种,有___________种不同能量的原子轨道,其价层轨道表示式为___________。
(2)N与F可形成化合物N2F2,下列有关N2F2的说法正确的是___________(填字母)。
a.分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2
b.其结构式为F-N≡N一F
c.其分子有两种不同的空间构型
d.1mol N2F2含有的σ键的数目为4NA
(3)NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色固体,易溶于水,160℃分解。NaHF2中所含作用力的类型有___________(填字母)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键
(4)二氟甲烷(CH2F2)难溶于水,而三氟甲烷(CHF3)可溶于水,其可能的原因是___________。
(5)氟化钙的晶胞结构如图所示。,晶胞中Ca2+离子的配位数为___________。与F-等距且最近的Ca2+形成的空间构型为___________。已知氟化钙的晶胞边长为a pm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为___________(列出计算式即可)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素,在生产生活中起着不可替代的重要作用,对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题:
(1)Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________,比较Fe和 Mn的各级电离能后发现,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子______(填“难”或“易”)。
(2)Cu元素处于周期表____________区,向盛有硫酸铜的试管里加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解,此时的离子方程式为______________,若加入乙醇将析出____________色的晶体,其配离子的离子构型为_____________
(3)某钙钛型复合氧化物(如图1),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应(巨磁电阻效应)。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:_____________。
(4)有一种蓝色晶体可表示为:[KxFey(CN)z],研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上,K+位于上述晶胞体心,且K+空缺率为50%(体心中没有K+的占总体心的百分比),其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示,该晶体的化学式可表示为____________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用,请回答下列问题:
(1)写出砷(As) 的基态原子的电子排布式_________。
(2) N、P、As为同一主族元素,其电负性从大到小的顺序为_______,它们的简单氢化物沸点最高的是______,将NaNO2和Na2O在一定的条件下反应得到一种白色晶体,已知其中的阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式为________。
(3)Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成络合离子。
①K3Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_______,其配离子中含有的化学健类 型 为_____(填离子键、共价键、配位键),C、N、O的第一电离能最大的是_____,其原因是_______。
(4)砷化镓晶胞结构如图。晶跑中Ga与周围等距且最近的砷形成的空间构型为_____,已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为______(列出计算式即可)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题;
(1)写出As 的基态原子的电子排布式_________________________。
(2)N、P、As 为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为_________________________,它们的氢化物沸点最高的是___________,原因为____________________________。
(3)Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe (CN)6] 可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_________________。
②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位数为________________,其配离子中含有的化学键类型为______(填离子键、共价键、配位键),C、N、O的第一电离能最大的为_______________,其原因是__________________________。
(4)砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga 与周围等距且最近的As形成的空间构型为_____________。已知砷化镓晶胞边长为a pm,其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为_______(列出计算式即可)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题:
(1) 写出As的基态原子的电子排布式_________________。
(2)N、P、As为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为____________________,它们的氢化物沸点最高的是____________。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式是_____________。
(3) Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______(填离子键、共价键、配位键),C、N、O 的第一电离能最大的为_______,其原因是_____________________。
(4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为__________________(列出计算式即可)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题:
(1) 写出As的基态原子的电子排布式_________________。
(2)N、P、As为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为____________________,它们的氢化物沸点最高的是____________。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式是_____________。
(3) Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______(填离子键、共价键、配位键),C、N、O 的第一电离能最大的为_______,其原因是_____________________。
(4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为__________________(列出计算式即可)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。
23.铝原子最外层电子排布式是 ,铝原子核外有 种能量不同的电子。
24.1827年,德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________;现代工业炼铝是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解,其阴极电极反应式为 。
25.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3,用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是 。
26.LiAlH4由Li+、A1H4一构成,是有机合成中常用的试剂,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
(1)比较Li+、 H一、Al3+、H+离子半径大小 。
(2)写出LiAlH4分解的方程式(需配平) ,若反应生成3.36 L氢气(标准状况下),则有 g铝生成。
(3)LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇,推断LiAlH4是反应的 剂。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。
(1)铝原子最外层电子排布式是________,铝原子核外有___种能量不同的电子。
(2)1827年,德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________;现代工业炼铝是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解,其阴极电极反应式为___________________________。
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3,用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是________。
(4)LiAlH4由Li+、A1H4-构成,是有机合成中常用的试剂,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
①比较Li+、 H-、Al3+、H+离子半径大小____________。
②写出LiAlH4分解的方程式(需配平)_______,若反应生成3.36 L氢气(标准状况下),则有____g铝生成。
③LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇,推断LiAlH4是反应的_________剂。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
(1)N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。
(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为_________;与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中,较易分解的是____,原因是__________________。
(4) 第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。
(5)晶体硼有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B),那么该结构单元有_____种不同类型。
(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似,B、N原子相互交替排列(见图II),其
晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm,面间距为bpm,则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析