下列叙述中正确的是A. 在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键、又有氢键B. 二氧化碳分子...

下列叙述中正确的是（　 ）

A. 在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键、又有氢键

B. 二氧化碳分子是由极性鍵形成的非极性分子

C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D. 金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高

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下列叙述正确的是（     ）

A．P₄和NO₂都是共价化合物

B．CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键

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关于化合物，下列叙述正确的是(　　)

A. 分子间可形成氢键　　 B. 分子中既有极性键又有非极性键

C. 分子中有7个σ键和1个π键　　 D. 该分子在水中的溶解度小于2­丁烯

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关于化合物，下列叙述正确的是(　　)

A. 分子间可形成氢键　　 B. 分子中既有极性键又有非极性键

C. 分子中有7个σ键和1个π键　　 D. 该分子在水中的溶解度小于2­丁烯

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下列物质中，含有非极性共价键的是　　 　　　 　　 ，属于共价化合物的是　　　　 　　 　 ，属于离子化合物的是　　　　　　　　　　 ，属于含共价键的离子化合物是　　　　　　　　　　 ，在固态或液态时存氢键的分子是　　　　　　　　　 ，极性键形成的直线分子是　　　　　　　　　　　　 （填对应序号）。

①Cl2 ②BaCl2　 ③H2SO4　 ④NaOH　 ⑤NH3　 ⑥CO2　 ⑦Na2O2　 ⑧H2O　 ⑨H2S　 ⑩NH4Cl

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下列叙述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子,形成分子晶体

B. CH3CH2OH分子中含有手性碳原子

C. 由于水分子间能形成氢键，所以H2O比H2S稳定

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形

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下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是(　　)

A.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键

B.由极性键形成的分子可能是非极性分子

C.水和冰中都含有氢键

D.分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键

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下列叙述正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．甲烷､氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

C．金属晶体的熔点一定比原子晶体低,比分子晶体高

D．H2O的沸点比H2S高,是因为H2O分子间存在氢键

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下列叙述正确的是（　　 ）

A.BeCl2为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为180∘，是由极性键构成的非极性分子

B.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子

D.NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道

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下列有关晶体的说法中正确的是

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.稀有气体形成的晶体属于原子晶体

C.在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子

D.非金属氧化物固态时都属于分子晶体

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