（16分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。I．工业上先用煤转化为CO，再利...

（16分）

通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。

I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。

则该温度下反应的平衡常数K=　　　　　 。

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，

此时υ(正)　　　　　 υ(逆)　 (填“>” “=” 或 “<”)。

II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'。

（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为　　　　　 。

（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响　　　　　 。

III。为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：

一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。

（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式　　　　　 。

（6）已知一个电子的电量是1.602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH　　　　　 g。

Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。

（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2　　　　　

b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O　　　　

c．CO2 + CH4 CH3COOH

d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

以上反应中，最节能的是　　　　　 ，反应c中理论上原子利用率为　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（16分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。

I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表。

则该温度下反应的平衡常数K=　　　　 　　　　　 　　　 。（保留2位有效数字）

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1 H2，此时v （正）_____________ v （逆）（填“>” “=” 或 “<”）。

II．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1。

（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响　　　　　　　　　　　　 。

III．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。

（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

（6）已知一个电子的电量是1．602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1．929×105C的电量时，生成NaOH　　 　　　　 　　 g。

Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。

（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2　 　　　 b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O

c．CO2 + CH4 CH3COOH 　　　　　　 d．2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O

以上反应中，最节能的是　 　　　　　　　 　 ，反应b中理论上原子利用率为　　 　　　　　　　　 　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

我省煤资源丰富，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．

Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．

则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为　　 　　　　　 ；该温度下反应的平衡常数K=　 　　 　　 （小数点后保留1位有效数字）．

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正　　 　　 　　 v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1．

（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为　　　 　　 ．

（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响　　　 　　 ．

Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．

（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式　 　　　　　　　　　　 　　 ．

（6）用该电池电解1L饱和食盐水，当固体电解质中有0.05mol O2-发生迁移时，理论上，被电解的食盐水的pH=_______(忽略电解过程中溶液体积变化)

高三化学填空题困难题查看答案及解析

淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。

I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表。

则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为_________________；该温度下反应的平衡常数K=___________________（小数点后保留1位有效数字）。

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此时v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。

Ⅱ.一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是______．

（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=______．

（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=______．

（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________________________________________________________．

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

碳及其化合物应用广泛。

I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。

（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2o(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常

数K=______________。

（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)

II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)　　　　　　　　　 △H＝一141 kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)　　　　　　　　　　　　　　　　 △H＝一484 kJ·mol-1

CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)　　　　　　 △Hl＝一726 kJ·mol-1

（4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________。

III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示

（5）写出电极A的电极反应式_____________。

（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通人O2的体积为_____L(标准状况)。

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化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是

A.利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂

B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C.采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

D.苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴

高三化学单选题简单题查看答案及解析

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

（1）装置A的名称是________，装置B中盛放的试剂是________，NH4HCO3盛放在装置________中。

（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________，发生主要反应的离子方程式为_____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是____________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是______________。

（3）干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为____________________________，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________g。

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下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是

A.煤的干馏，煤的气化和液化是化学变化

B.肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得

C.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应

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