NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度70C... - 新题库

↑ 收起筛选 ↑

试题详情

NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度70C以上主要发生副反应：3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O，并设计了两套制备NaClO溶液的装置，如图所示：

（Ⅰ）根据装置A回答：
（1）烧瓶内反应的化学方程式为_{________}．大试管内反应的离子方程式为_{________}．
（2）饱和食盐水的作用是_{________}；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）_{________}．装置A还需连一个怎样的装置？_{________}．
（Ⅱ）根据装置B（电极均为石墨）回答：
（3）装置B中装的溶液是_{-________}，a接电源的极_{________-}；电解总化学的方程式为_{________}．
（4）电解一段时间后（原电解质尚有利余）取电解液，滴至红色石蕊试纸上，观察到的现象是_{________}．

高三化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度70C以上主要发生副反应：3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O，并设计了两套制备NaClO溶液的装置，如图所示：

（Ⅰ）根据装置A回答：
（1）烧瓶内反应的化学方程式为_{________}．大试管内反应的离子方程式为_{________}．
（2）饱和食盐水的作用是_{________}；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）_{________}．装置A还需连一个怎样的装置？_{________}．
（Ⅱ）根据装置B（电极均为石墨）回答：
（3）装置B中装的溶液是_{-________}，a接电源的极_{________-}；电解总化学的方程式为_{________}．
（4）电解一段时间后（原电解质尚有利余）取电解液，滴至红色石蕊试纸上，观察到的现象是_{________}．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。
相关资料：反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O。
（1）制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处：____________。
（2）部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在①②装置之间应增加如D所示的装置，你认为D中所盛液体是________，其作用是________________________________________。
（3）该小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步，测其pH＝10。结合相关离子方程式解释原因：_________________________________________________________________。
第二步，该小组的同学选用了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行探究。请你帮助他们完成下表：

实验操作

预期现象

结论

高三化学实验题极难题查看答案及解析
某温度下,将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO—与ClO3—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

高三化学单选题困难题查看答案及解析
生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是(　 )
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．燃料电池的燃料都在负极发生反应
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用高纯硅制造光导纤维

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：，某学习小组拟研究消毒液主要成分为NaCl和的变质情况．

(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的生成和HClO而变质．写出化学反应方程式：______．

(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．

限选试剂：浓硫酸、品红溶液、淀粉溶液、溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．

请完成下列实验方案．

所加试剂

预期现象和结论

向试管A中加足量① ______ ；试管B中加品红溶液；试管C中加② ______ ．

若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③ ______ ，则消毒液未变质；

④ ______ ，则消毒液完全变质．

(3)测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：

①量取消毒液放入锥形瓶中，加入过量的溶液．

②定量分析．使的酸性溶液和剩余的发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性溶液；此过程中涉及的反应有：；

③计算．消毒液中NaClO的浓度为______用含a、b、c、V的代数式表示．

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。
相关资料：反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。
(1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处________。
(2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如D图所示的装置：你认为D中所盛液体是________，其作用是____________。
(3)该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步，测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因________。
第二步，该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验。请你帮助他们完成实验报告：

实验操作

预期现象

结论

高三化学实验题困难题查看答案及解析
工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是
A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
B．a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1
C．t2～t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

高三化学选择题困难题查看答案及解析

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－ + Cl－ + 2H+　 = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　。

（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。

限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、

澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列探究实验方案。

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量①　　　　　　　　　　　　；

试管B中加1%品红溶液；

试管C中加②　　　　　　　　　　。

若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；

③　　　　　　　　　　　则消毒液未变质；

④　　　　　　　　　　　则消毒液完全变质。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

① 量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

② 滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入　　　　　　　　　　（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

③ 计算消毒液中NaClO的浓度为　　　　　　　　　　 mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水
B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用硅制造光导纤维

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^－+Cl^－+2H⁺ = Cl₂↑+H₂O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而变质。写出化学反应方程式________。

（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L^－¹ KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^－¹NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列实验方案。

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量①________；

试管B中加1%品红溶液；

试管C中加②________。

若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；

③________则消毒液未变质；

④________则消毒液完全变质。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L^－¹ Na₂SO₃溶液b mL；

②滴定分析。将c mol·L^－¹的酸性KMnO₄溶液装入________（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；

滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl + Na₂SO₄ ；

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

③计算。消毒液中NaClO的浓度为________mol·L^－¹（用含a、b、c、v的代数式表示）。

高三化学实验题极难题查看答案及解析