二氧化氯(ClO2)和亚硫酸钠(NaClO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知:①二氧化氯(ClO2)与Cl2的性质具有一定相似性;
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)玻璃仪器a的名称___________;装置B的作用是___________________。
(2)装置C中制备NaClO2的化学方程式为________________________;通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速,则应使进入C中气流速度较________(填“快”或“慢”);装置D的作用是_______________________________。
(3)从装置C反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;
③________________;④低于60℃干燥,得到成品。
(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案,并进行实验:
第一步:准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
第二步:移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为VmL(已知:I2+2S2O32-==2I+S4O52-)。
①达到滴定终点时的现象为_______________________________。
②该样品中NaClO2的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。
③在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,其原因用离子方程式表示为_______________________。
高三化学实验题极难题
二氧化氯(ClO2)和亚硫酸钠(NaClO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知:①二氧化氯(ClO2)与Cl2的性质具有一定相似性;
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)玻璃仪器a的名称___________;装置B的作用是___________________。
(2)装置C中制备NaClO2的化学方程式为________________________;通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速,则应使进入C中气流速度较________(填“快”或“慢”);装置D的作用是_______________________________。
(3)从装置C反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;
③________________;④低于60℃干燥,得到成品。
(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案,并进行实验:
第一步:准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
第二步:移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为VmL(已知:I2+2S2O32-==2I+S4O52-)。
①达到滴定终点时的现象为_______________________________。
②该样品中NaClO2的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。
③在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,其原因用离子方程式表示为_______________________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
已知:饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用图所示装置进行实验。
(1)装置①的作用是___________________,装置③的作用是________________。
(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________;装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。
(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③__________________;④低于60 ℃干燥,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______________。
(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水,__________________________________________________________。
(5)为了测定NaClO2粗品的纯度,取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定,重复2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
已知:饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用图所示装置进行实验。
(1)装置①的作用是___________________,装置③的作用是________________。
(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________;装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。
(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③__________________;④低于60 ℃干燥,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______________。
(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水,__________________________________________________________。
(5)为了测定NaClO2粗品的纯度,取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定,重复2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,计算得NaClO2粗品的纯度为_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量ClO2,充分反应。
(1)仪器a的名称为______________,仪器b的作用是__________________。
(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为_____________________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体,则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、________、_____、干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。
(4)开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因_________。
(5)B中现象为___________________________________________。
(6)实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹①_______________________________。
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量ClO2,充分反应。
(1)仪器a的名称为______________,仪器b的作用是______________。
(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体,则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤 _____干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。
(4)B中现象为____________________________________ 。
(5)实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹①,_____。
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量ClO2,充分反应。
(1)仪器a的名称为______________,仪器b的作用是__________________。
(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为_____________________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体,则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、________、_____、干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。
(4)开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因_________。
(5)B中现象为___________________________________________。
(6)实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹①_______________________________。
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量ClO2,充分反应。
(1)仪器a的名称为______________,仪器b的作用是__________________。
(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为_____________________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体,则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、________、_____、干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。
(4)开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因_________。
(5)B中现象为___________________________________________。
(6)实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹①_______________________________。
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量ClO2,充分反应。
(1)仪器a的名称为______________,仪器b的作用是______________。
(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体,则主要操作有减压蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。
(4)开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因___________。
(5)B中现象为_________________ 。产生该现象的离子方程式为___________________。
(6)实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹①,__________________________________。
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二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时,不伤害织物;作饮用水消毒剂时,不残留异味。某研究性学习小组由二氧化氯制备亚氯酸钠,并探究其性质的实验如下。
(资料査阅)①SO2可将 NaClO3还原为ClO2;② NaClO2酸化生成NaCl,并放出ClO2
实验步骤如下
I.组装仪器并检查气密性。仪器组装完毕(如图所示),关闭①②③三个止水夹及b活塞,打开a的活塞,向A的圆底烧瓶中注入水,检查装置的气密性。
Ⅱ.制备亚氯酸钠。在各装置中分别加入相应的试剂,关闭止水夹①③和b的活塞,打开止水夹②及a的活塞,向A的圆底烧瓶中滴入75%硫酸。
III.探究亚氯酸钠的性质。打开止水夹①和②,关闭止水夹③和a的活塞,通入一段时间空气;关闭止水夹①和②,打开止水夹③和b的活塞,向C的三颈烧瓶中滴入稀硫酸。
试回答下列问题
(1)步骤1中,装置气密性良好的现象是_________;仪器a或b在使用前应________。
(2)步骤Ⅱ中,B中反应的化学方程式为________,C中H2O2的作用为_______。
(3)步骤Ⅲ中,先通入一段时间空气的目的是________,试管D中的现象为_______。
(4)步骤Ⅲ中,开始时C中反应缓慢,稍后产生气体的速率却迅速加快。试解释可能的原因_____________________。
(5)步骤II,实验前若向C三颈烧瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反应,分离提纯得到18.88gNaClO2晶体,则H2O2的有效利用率为________(保留两位有效数字)。
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用如图所示装置进行实验。
(1)仪器a的名称为____,装置①的作用是____,装置③的作用是______。
(2)装置②中产生ClO2,涉及反应的化学方程式为________________;装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_______________。
(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:①减压,55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③______;④低于60 ℃干燥,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是________。
(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水,_____________________。
(5)为了测定NaClO2粗品的纯度,取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定,达到滴定终点时用去标准液20.00 mL,试计算NaClO2粗品的纯度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)
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