水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类...

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，其净水作用的原理是 ______。

(2)水的净化与软化的区别是：水的净化是指 ______ ，而水的软化是指 ______。

(3)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含、、、、等离子，电极为惰性电极。

①阳离子交换膜只允许阳离子通过是 ______ 填“A”或“B”。

②写出通电后阳极区的电极反应式 ______ 。

(4)海水除了可以得到淡化水之外，还可提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ______ 填序号。

(5)海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如图：

①第(1)个设备中先把和压缩的目的是 ______ 。

②在第(3)个设备中用冷却方法分离出 ______ ，其目的是 ______ 。

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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，写出明矾净水作用的原理是（用离子方程式及相关语言描述）___________________。

(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。

①阳离子交换膜(只允许阳离子通过)是________(填“A”或“B”)；

②写出通电后阳极区的电极反应式：__________________。

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《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．

（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是　　　　 （用离子方程式表示）

（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为　　　　 ．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入　　　　 中可再生．

（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是　　　　 ．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是　　　　 ．淡水的出口为　　　　 （填“a”“b”或“c”）．

（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．

①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；

方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．

对两种方法的评价正确的是（选填编号）　　　　 ．

a．方法一析出的氯化铵纯度更高　　　　　　

b．方法二析出的氯化铵纯度更高

c．方法一的滤液可直接循环使用　　　　　　

d．方法二的滤液可直接循环使用

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是　　　　 ．滤渣的主要成分是　　　　 、　　　　 ．

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《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。

（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_________(用离子方程式表示)

（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为　　　　　　　　　　 。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂(NaR)，用过的阳离子交换树脂放入　　　　　　 中可再生。

（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是________________。在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是__________________。淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。

（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；

方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。

对两种方法的评价正确的是(选填编号)_____________。

a．方法一析出的氯化铵纯度更高　　　　　　 b．方法二析出的氯化铵纯度更高

c．方法一的滤液可直接循环使用　　　　　　 d．方法二的滤液可直接循环使用

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________。滤渣的主要成分是_______________、____________________。

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[化学—选修2化学与技术]《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。

（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_________（用离子方程式表示）

（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为　　　　　　　　　　 。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR)，用过的阳离子交换树脂放入　　　　　　 中可再生。

（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

阳极的主要电极反应式是________。在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是___________________________。淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。

（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；

方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。

对两种方法的评价正确的是（选填编号）_____________。

a．方法一析出的氯化铵纯度更高　　　　　　 b．方法二析出的氯化铵纯度更高

c．方法一的滤液可直接循环使用　　　　　　 d．方法二的滤液可直接循环使用

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________。滤渣的主要成分是_______________、____________________。

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[化学—化学与技术]

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2＋、Mg2＋、Cl－和SO42－。则该硬水属于___________(填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加___________后加___________。

（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验涉及的部分反应

M2＋(金属离子)＋EBT－(铬黑T)===MEBT＋

　　　　　　 　　 蓝色　　　　 酒红色

M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)===MY2－

MEBT＋＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT－(铬黑T)

实验过程：

① 取地下水样品25.00mL进行预处理。写出由Mg2＋引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：____________________。

② 预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是______________________。

③ 将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水—氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为_________________。

（3）某工业废水中含有CN－和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

① 流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________。

② 含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：__________________。

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［化学——选修2：化学与技术］（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2＋、Mg2＋、Cl－和SO42－。则该硬水属于________(填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加________后加________。

（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10 mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。

实验中涉及的部分反应：

M2＋(金属离子)＋EBT－(铬黑T)===MEBT＋

蓝色　　 酒红色

M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)===MY2－

MEBT＋＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT－(铬黑T)

实验过程：

①取地下水样品25.00 mL进行预处理。写出由Mg2＋引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：_______________________________________。

②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是_______________________。

③将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水—氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00 mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00 mL，则该地下水的硬度为______________。

（3）某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。

②含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。

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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：

（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是　 　　 　　 （填两种物质的名称），其净水作用的原理是　 　　　　　　　 　　

（2）水的净化与软化的区别是　　 　　　　　　　 　

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为 　　　　　　 　　　 ．

（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2　　 　　 　　 克，后加入Na2CO3　　 　　 　　 克．

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

①隔膜A是 　　　 　　　 （填“阴”或“阳”）离子交换膜；

②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为　　 　 　 ．

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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：

（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是　 　　 　　 （填两种物质的名称），其净水作用的原理是　 　　　　　　　 　　

（2）水的净化与软化的区别是　　 　　　　　　　 　

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为 　　　　　　 　　　 ．

（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2　　 　　 　　 克，后加入Na2CO3　　 　　 　　 克．

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

①隔膜A是 　　　 　　　 （填“阴”或“阳”）离子交换膜；

②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为　　 　 　 ．

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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____（填“暂时”、“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加______后加___________。

（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ga²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量，通常把l升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：

实验中涉及的部分反应：M²⁺（金属离子）+EBT^-（铬黑T）= MEBT⁺

蓝色           酒红色

M²⁺（金属离字）+Y^4-（EDTA）：MY^2-

MEBT⁺+Y^4-（EDTA）=MY^2-+ EBT^-（铬黑T）

①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg²⁺引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式________。

②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是________。

③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000·L^-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应____，滴定终点时的实验现象是________。

④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度=________。

⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将

________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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