化学反应原理是探索化学反应内在的规律，是化学的精髓所在，也是化学的魅力所在。请利用化学反应...

化学反应原理是探索化学反应内在的规律，是化学的精髓所在，也是化学的魅力所在。请利用化学反应原理的相关知识回答下列问题。

（1）寝室楼梯口挂着红色的灭火器，其中有一种泡沫灭火器是利用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应生成大量的二氧化碳来灭火。请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）学校运动场边的铁制护网容易生锈，可以利用电化学腐蚀的原理来解释这一现象。请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）学校的锅炉房一般会定期去除锅炉水垢。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除。请用一个离子方程式表示Na2CO3的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）我们所使用的自来水一般要经过杀菌消毒处理，其中Cl2也曾用于自来水的消毒。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。

I.常温下I2O5(s)可用于检测CO，反应原理为：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)　 △H<0.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5(s)，并通入1molCO。反应中CO2的体积分数φ(CO2)随时间的变化如图所示：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________；

（2）0～0.5min内的平均反应速率v(CO)=_________；

（3）下列叙述能说明反应达到平衡的是（　　 ）

A．容器内压强不再变化

B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大

C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO(g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是（　　 ）

A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍

B．达到平衡的时间为原来的2倍

C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍

D．平衡时混合气体的密度不变

II.一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，

B．2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡后，扩大容器体积，反应b 的移动方向___________(填正向、逆向或不移动）；

III.己知：2NO2N2O4 △H<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（　　 ）

A．b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc

D．d点：v(正)>v(逆)

高二化学填空题极难题查看答案及解析

某校学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图装置进行实验。

根据相关知识回答下列问题:

(1)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________

(2)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。过一会儿,在Ⅲ中可能观察到的现象是__________

(3)整套实验装置中能防止倒吸的装置有__________(填装置序号)。

(4)冷凝管的作用是__________　

(5)你认为通过该实验后,有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是__________

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化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：

I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

（1）配制上述溶液，下列不能用到的仪器是_______________(用序号回答)。

A.烧杯　　　　　　　 B.大试管　　　　　　　　 C.玻璃棒　　　　 D.100 mL容量瓶

（2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有______________。

（3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________g，从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 __________________（填序号）。

（4）下列情况使所配得溶液的浓度如何变化？（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）

A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠而未干燥处理___________。

C.定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。

II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质最分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。

请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

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化学实验是学习理解化学知识的基础，它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：

实验室欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液。

（1）配制上述溶液，下列没有用到的仪器是__(填标号)。

A.烧杯　　　　 B.大试管　　　 C.胶头滴管　　　　 D.100mL容量瓶

（2）除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是__。

（3）从下表中选择称量Na2CO3·10H2O固体所需要的仪器有__(填标号)。

（4）下列情况使所配溶液的浓度如何变化？

①未洗涤溶解Na2CO3·10H2O的烧杯__(填“偏大”“偏小”或“不变”，后同)。

②容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠__。

③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出__。

④定容时俯视容量瓶刻度线__。

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下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

（1）这四个装置中，利用电解原理的是　　 　　 　　 （填装置序号）；

（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是　 　 　　 （填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为　　　　　 ；

（3）装置②的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）装置③中钢闸门应与外接电源的　　　 　　 　 极相连（填“正”或“负”）

（5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是　　 　　 　　 。

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C、N、P、S、Fe、Cu是与人类生产、生活息息相关的化学元素，利用所学知识回答下列问题：

（1）基态Cu原子核外电子排布式为___，则高温下的稳定性CuO___Cu2O（填“＞”或“＜”）；

（2）经研究Cu的某种化合物能催化氧化CO(NH2)2，其中C、N的杂化方式分别为___，___；

（3）Si、P、S元素的第一电离能由大到小的顺序是___；

（4）OF2的空间构型是___，分子极性：H2O___OF2（填“＞”或“＜”），理由是___；

（5）[Fe(CN)6]3-中配位键和π键的个数之比为___；

（6）邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，原因是___。

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原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

(1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。

(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是_____________________________________。

(3)已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

(4)下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________________。

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化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B.“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题

C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

D.秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便

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欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式

____C+ ____KMnO4+　 ____H2SO4→ ____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+____H2O

（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为_____________________；

（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol

如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)．

①判断反应达到平衡状态的依据是_______

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等　

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变　　　　　　　　

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v(H2)=_______；

（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，则负极反应式_______；

（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)═BaCO3(s)+SO42-(aq)．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则BaCO3的溶度积Ksp=_______。

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