(10分)维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下:
取10 mL 6 mol·L-1CH3COOH溶液,加入100 mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.2000 g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1 mL指示剂,立即用浓度为0.05000 mol·L-1的I2溶液进行滴定到终点,消耗21.00 mL I2溶液。
(1)实验中的指示剂是_____________。
(2)加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。煮沸的目的是________________;冷却的目的是__________________。
(3)计算样品中维生素C的质量分数(要求列式,且式中各物理量带单位)。
高二化学填空题中等难度题
(10分)维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下:
取10 mL 6 mol·L-1CH3COOH溶液,加入100 mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.2000 g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1 mL指示剂,立即用浓度为0.05000 mol·L-1的I2溶液进行滴定到终点,消耗21.00 mL I2溶液。
(1)实验中的指示剂是_____________。
(2)加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。煮沸的目的是________________;冷却的目的是__________________。
(3)计算样品中维生素C的质量分数(要求列式,且式中各物理量带单位)。
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(6分,每空格2分)维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在其弱酸性溶液中用I2溶液进行滴定。
该反应的化学方程式为:C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下:
①取10mL6mol·L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。
②准确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,并加入1mL淀粉指示剂。
③随后,立即用浓度为0.0500 mol·L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
①煮沸的原因________
②冷却后才能使用的原因
(2)经过计算,样品中维生素C的百分含量为________
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(4分)维生素C又名抗坏血酸(分子式为C6H8O6),具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下:C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI,现欲测定某样品中维生素C的含量,步骤如下:
①取10mL、6mol/L的CH3COOH溶液加入100mL蒸馏水中,加热煮沸后放置冷却。
②精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中。
③加入1mL淀粉溶液后,立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。
据此回答下列问题:
⑴为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
⑵计算样品中维生素C的质量分数。
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维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可用已知浓度的标准I2溶液进行滴定(弱酸性性环境)。该反应的化学方程式为:C6H8O6+I2 = C6H6O6+2HI具体测定步骤及测得数据如下:取10 mL 6 mol·L-1CH3COOH溶液,加入100 mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.2000 g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL指示剂,立即用浓度为0.0500 mol·L-1的标准I2溶液进行滴定到终点,消耗21.00 mL I2溶液。
(1)实验中的指示剂是____________确定达到滴定终点的现象是_____________。
(2)盛装标准I2溶液的是_________(酸式或碱式)滴定管,若滴定结束时俯视滴定管读数(其它操作正确)则滴定结果_______(偏高、偏低或无影响)。
(3)加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用,其目的是_____________。
(4)计算样品中维生素C的质量分数____________(要求列式,且式中各物理量带单位)。
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维生素C(分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
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维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸,具有酸性和强还原性,也是一种常见的食品添加剂,其结构如右图。下列有关说法中正确的是
A.维生素C的分子式为C6H10O6
B.久置的维生素C容易被空气氧化而变质
C.维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应
D.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的
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维生素C又名抗坏血酸,结构简式为.维生素C在碱性溶液中易被氧化,能被I2定量氧化测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下(所用蒸馏水均已煮沸冷却):
步骤一:将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液,转入1000 mL容量瓶中,加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存,备用。
步骤二:称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁,后将果汁全部移入锥形瓶,加入适量的活性炭,抽滤,将所得果汁稀释至100 mL密封保存。
步骤三:准确移取10.00 mL果汁,加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液,用标准碘溶液进行滴定至终点,记录消耗的标准碘溶液的体积。
步骤四:重复步骤三2~3次。
步骤五:数据处理,计算100g橙子中维生素C的含量。
(1)步骤一中配制标准碘溶液时,将I2加入到KI浓溶液的目的是____________,所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、_____;
(2)步骤二中加入活性炭的作用是____;抽滤使用的主要仪器是____;
(3)在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是___________;
(4)步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成,若超时会导致测定结果 ________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸,具有酸性和强还原性,也是一种常见的食品添加剂,其结构如图。下列有关说法中正确的是( )
A.维生素C的分子式为C6H10O6
B.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的
C.维生素C由于含有酯基而难溶于水
D.维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应
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维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸,具有酸性和强还原性,也是一种常见的食品添加剂,其结构如图。下列有关说法中正确的是
A.维生素C的分子式为C6H10O6
B.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的
C.维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应
D.维生素C由于含有酯基而难溶于水
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维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸,具有酸性和强还原性,也是一种常见的食品添加
剂,其结构如图。下列有关说法中正确的是
A.维生素C的分子式为C6H10O6
B.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的
C.维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应
D.维生素C由于含有酯基而难溶于水
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