向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是( )
A. Y的起始物质的量为0.5 mol
B. 该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H<0
C. 若t0=0,t1=10 s,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D. 反应物X的转化率t6点比t3点高
【答案】B
【解析】试题t3~t4阶段与t4~t5阶段正逆反应速率都相等,而t3~t4阶段为使用催化剂,如t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度,平衡移动发生移动,则正逆反应速率不相等,则t4~t5阶段应为减小压强;反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,则X、Z的化学计量数之比为2:3,该反应为气体体积不变的反应,则Y为反应物,该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g),t5时为升高温度,平衡正向移动,说明正反应∆H>0。A.X减少0.2mol/L,则Y减少0.1mol/L,则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol,故A正确;B.由上述分析可知,此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H>0,故B错误;C.若t0=0,t1="10" s,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)==0.03 mol/(L·s),故C正确;D.t3为使用催化剂,平衡不移动,t5时为升高温度,平衡正向移动,反应物X的转化率t6点比t3点高,故D正确;故选B。
考点:考查了化学平衡图像、化学平衡的影响因素的相关知识。
【题型】单选题
【结束】
18
关于过氧化物的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)( )
A. 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
B. 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=−98.2 kJ/mol,ΔS=70.5 J/mol·K,该反应低温能自发进行
C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色,1mol过氧化氢得到2NA电子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少
【答案】B
【解析】
A.过氧化钠的电子式为,则7.8g过氧化钠含有的共用电子对为×1=0.1mol,故A错误;B.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2 kJ•mol-1,△S=70.5 J•mol-1•K-1,则△G=△H-T△S<0在任何温度下都小于0,故B正确;C.过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时,过氧化氢中的氧元素的化合价是-1价可升高为0价,发生还原反应,所以1mol过氧化氢失去2NA电子,故C错误;D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧根与NH4+反应生成氨水,所以NH4+会减小,故D错误;故选B。
【题型】单选题
【结束】
19
常温下,现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是
A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为: c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 图中b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C. b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D. pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)+c(OH-)
高二化学单选题简单题
向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是( )
A. Y的起始物质的量为0.5 mol
B. 该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H<0
C. 若t0=0,t1=10 s,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D. 反应物X的转化率t6点比t3点高
【答案】B
【解析】试题t3~t4阶段与t4~t5阶段正逆反应速率都相等,而t3~t4阶段为使用催化剂,如t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度,平衡移动发生移动,则正逆反应速率不相等,则t4~t5阶段应为减小压强;反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,则X、Z的化学计量数之比为2:3,该反应为气体体积不变的反应,则Y为反应物,该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g),t5时为升高温度,平衡正向移动,说明正反应∆H>0。A.X减少0.2mol/L,则Y减少0.1mol/L,则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol,故A正确;B.由上述分析可知,此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H>0,故B错误;C.若t0=0,t1="10" s,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)==0.03 mol/(L·s),故C正确;D.t3为使用催化剂,平衡不移动,t5时为升高温度,平衡正向移动,反应物X的转化率t6点比t3点高,故D正确;故选B。
考点:考查了化学平衡图像、化学平衡的影响因素的相关知识。
【题型】单选题
【结束】
18
关于过氧化物的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)( )
A. 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
B. 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=−98.2 kJ/mol,ΔS=70.5 J/mol·K,该反应低温能自发进行
C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色,1mol过氧化氢得到2NA电子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少
【答案】B
【解析】
A.过氧化钠的电子式为,则7.8g过氧化钠含有的共用电子对为×1=0.1mol,故A错误;B.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2 kJ•mol-1,△S=70.5 J•mol-1•K-1,则△G=△H-T△S<0在任何温度下都小于0,故B正确;C.过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时,过氧化氢中的氧元素的化合价是-1价可升高为0价,发生还原反应,所以1mol过氧化氢失去2NA电子,故C错误;D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧根与NH4+反应生成氨水,所以NH4+会减小,故D错误;故选B。
【题型】单选题
【结束】
19
常温下,现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是
A. b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为: c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 图中b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C. b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D. pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)+c(OH-)
高二化学单选题简单题查看答案及解析
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体,在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况且t2—t5四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同。t3—t4阶段为使用催化剂。
(1)若t1=15s,则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________mol/(L∙s);
(2)若t2—t3阶段,C的体积分数变小,此阶段v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)B的起始物质的量为________mol;
(4)t1时刻,平衡常数K=________;
(5)t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ,写出该反应的热化学方程式________;
(6)若t2时刻后图像变化如下图,则改变条件为
a.恒温恒压下,按照2:1比例充入任意量的B和C
b.恒温恒压下,加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c.恒温恒压下,加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d.恒温恒压下,加入0.14mol B和0.30mol C
高二化学填空题困难题查看答案及解析
向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答:
(1)密闭容器的体积是_____L;
(2)若t1=15时,则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______;
(3)写出反应的化学方程式:________________________;
(4)t1 s时,A的转化率为__________,此时v(A)正______v(B)逆(选填“>”、“<”或“=”);
(5)B的起始的物质的量是_____;
(6)平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
高二化学计算题困难题查看答案及解析
向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答:
(1)密闭容器的体积是_____L;
(2)若t1=15时,则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______;
(3)写出反应的化学方程式:________________________;
(4)t1 s时,A的转化率为__________,此时v(A)正______v(B)逆(选填“>”、“<”或“=”);
(5)B的起始的物质的量是_____;
(6)平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
高二化学计算题困难题查看答案及解析
向1L的密闭容器中加入1mol X、0.3molZ和一定量的Y三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示,图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A.Y的起始物质的量为0.5mol
B.该反应化学方程式为:2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH<0
C.若t0=0,t1=10min,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·(L·min)-1
D.反应物X的转化率t6点比t3点高
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示.图2为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同.已知t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法错误的是
A. 若t1=15s,生成物C在 t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1
B. t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C. B的起始物质的量为0.02 mol
D. 该化学反应的表达式为:3A(g) B(g)+2C(g)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体, 一定条件下发生如下反应: 3A(g) B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A. 若 t1=15 s,则用 A 的浓度变化表示 t0~t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L-1·s-1
B. t1时该反应达到平衡,A的转化率为 60%
C. 该容器的容积为2 L,B的起始的物质的量为 0.02 mol
D. t0~t1 阶段,此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ,该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
高二化学单选题困难题查看答案及解析
向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体, 一定条件下发生如下反应: 3A(g) B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A. 若 t1=15 s,则用 A 的浓度变化表示 t0~t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L-1·s-1
B. t1时该反应达到平衡,A的转化率为 60%
C. 该容器的容积为2 L,B的起始的物质的量为 0.02 mol
D. t0~t1 阶段,此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ,该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
高二化学单选题困难题查看答案及解析
向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体, 一定条件下发生如下反应: 3A(g) B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A. 若 t1=15 s,则用 A 的浓度变化表示 t0~t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L-1·s-1
B. t1时该反应达到平衡,A的转化率为 60%
C. 该容器的容积为2 L,B的起始的物质的量为 0.02 mol
D. t0~t1 阶段,此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ,该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
高二化学单选题困难题查看答案及解析
向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体, 一定条件下发生如下反应: 3A(g) B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A. 若 t1=15 s,则用 A 的浓度变化表示 t0~t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L-1·s-1
B. t1时该反应达到平衡,A的转化率为 60%
C. 该容器的容积为2 L,B的起始的物质的量为 0.02 mol
D. t0~t1 阶段,此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ,该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
高二化学单选题困难题查看答案及解析