（1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入N...

（1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：____________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为_________mol•L-1

（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________。根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是___________（填编号）。

A．HCN　　　　　　 B．HClO　　　　 C．CH3COOH　　 D．H2CO3

（3） 下列说法不正确的是___ ___ ___ （填序号）

A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故显酸性

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大

D．相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大

E.向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小

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（1）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：__________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为__________mol•L-1

（2）已知水存在如下平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________．

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]

D．向水中加入NH4Cl固体

（3）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是__________(填编号)．

A．HCN　　 B．HClO　　 C．CH3COOH　　 D．H2CO3

（4）下列说法不正确的是(填序号〕____________。

A．某温度下纯水中的c(H+)=10-6，故其显酸性

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大

D．相同温度下pH均为8 的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大

E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小

（5）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________．

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常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法正确的是

A．滤液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1　　　　　　　　

B．沉淀为Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物

C．向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成

D．向滤液中继续加入NaOH溶液使pH﹥7时，一定有Fe(OH)2沉淀生成

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20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法错误的是

A．沉淀中只有Fe(OH)3　　　　　 　　 　　 B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C．滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L　　　　 D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

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已知Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38常温下，向1.0mol Fe2(SO4)3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为 3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值为（　　）

A .　 2：1　　　　　　 B. 1：1　　　　 C.　 2.5×104：2　　　　　 D.　 2.5×104：1

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一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO42-)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

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一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

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25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，则0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH。___

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—定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：

25℃时，对于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 向混合溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

C. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4

D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在

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一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是

A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B. 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

C. 该溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4

D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

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