25℃时,已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,则0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3+沉淀,求溶液所需的最小pH。___
高二化学计算题中等难度题
25℃时,已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,则0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3+沉淀,求溶液所需的最小pH。___
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在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小
A.Zn2+ B.Cr3+ C.Fe3+ D.Mg2+
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在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39; Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10-31;
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10-17; Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11;
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A.Fe3+ B.Zn2+ C. Cr3+ D.Mg2+
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子,已知:
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温,向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得到沉淀和滤液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法正确的是
A.滤液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1
B.沉淀为Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物
C.向滤液中加入少量FeCl2溶液,一定有沉淀生成
D.向滤液中继续加入NaOH溶液使pH﹥7时,一定有Fe(OH)2沉淀生成
高二化学选择题简单题查看答案及解析
20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至PH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。
下列说法错误的是
A. 沉淀中只有Fe(OH)3 B. 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C. 滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L D. 向滤液中滴加FeCl2溶液,无沉淀产生
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20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至PH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法错误的是
A.沉淀中只有Fe(OH)3 B.沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C.滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L D.向滤液中滴加FeCl2溶液,无沉淀产生
高二化学选择题困难题查看答案及解析
(1)已知常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体,反应的离子方程式为:__________;若将所得悬浊液的pH调整为4,则溶液中Fe3+浓度为__________mol•L-1
(2)已知水存在如下平衡:H2O⇌H++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是__________.
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]
D.向水中加入NH4Cl固体
(3)常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是__________,根据表中数据,浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是__________(填编号).
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(4)下列说法不正确的是(填序号〕____________。
A.某温度下纯水中的c(H+)=10-6,故其显酸性
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C.相同温度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
D.相同温度下pH均为8 的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物质的量浓度大
E.向饱和石灰水中加入CaO固体,溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小
(5)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯.当400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________.
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(1)已知常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体,反应的离子方程式为:____________;若将所得悬浊液的pH调整为4,则溶液中Fe3+浓度为_________mol•L-1
(2)常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
PH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是__________。根据表中数据,浓度均为0.01 mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,PH变化最大的是___________(填编号)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(3) 下列说法不正确的是___ ___ ___ (填序号)
A.某温度下纯水中的c(H+)=10-6,故显酸性
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C.相同温度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
D.相同温度下,PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物质的量浓度大
E.向饱和石灰水中加入CaO固体,溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小
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