A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;E与D相邻,E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C;F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”),原因是______________________。
(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性,A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。
(4) X在制取C单质中的作用是________,C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“=”或“<”)109°28′。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是__________________,若F与C原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。
高二化学填空题困难题
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;E与D相邻,E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C;F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”),原因是______________________。
(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性,A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。
(4) X在制取C单质中的作用是________,C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“=”或“<”)109°28′。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是__________________,若F与C原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元索,其原子序教依次增大,共中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元索;D的基态原子在前四周期元索的基态原子中单电子数最多;B与D相邻,E的某种氧化物x与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C;F与D的外层电子数相等。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)D的基态原子的核外电子排布式是________________________。
(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点__________(填“高”或“低”),原因是________________。
(3)A的电负性_________C的电负性(填“大于”或“小于”),A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是______________。
(4)C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子中化学键的键角_________109°28′(填“>”、“=”或“<”)。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是___________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是_________(填元素符号,下同)。
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式_________,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________(填序号)。
a.金属键 b.共价键 c.配位键
d.离子键 e.氢键 f.分子间的作用力
(3)E2+的价层电子排布图为___________________,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成:如①CH2=CH2 ②HC≡CH ③ ④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号),HCHO分子的立体结构为______________,它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是____________。
(4)金属C、F晶体的晶胞如下图(请先判断对应的图),C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中,若设其原子半径为r,晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r = _______a,列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于第四周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,C位于s区且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且位于同一族原子序数相差为2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号,下同),电负性最大的是__________。
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式__________,1 mol AB+中含有π键的数目为____________,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键
d.金属键 e.氢键 f.分子间的作用力
(3)E2+的价层电子排布图为____________,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号),HCHO分子的立体结构为____________,它与氢气的加成产物熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是______________________________________(须指明加成产物是何物质)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、DE、、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2.
(1)六种元素中第一电离能最小的是______________;(填元素符号,下同)
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂);请写出黄血盐的化学式____________,1mol AB-中含有π键的数目为____________(阿伏加德罗常数的值为NA),黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号);
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.金属键
e.氢键
f.分子间的作用力
(3)很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO.其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号),HCHO分子的立体结构为___________形,它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是___________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A是周期表中原子半径最小的元素,B是形成化合物种类最多的元素,C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是同周期中金属性最强的元素,E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数.
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 .
(2)已知:
①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1;
②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1;
③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1;
写出298K时,A2与E2反应的热化学方程式 .
(3)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2A2(g)+BC(g)⇌X(g)△H=﹣a kJ•mol﹣1(a>0,X为A、B、C三种元素组成的一种化合物).初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2molA2、1molBC | 1molX | 4molA2、2molBC |
平衡时n(X) | 0.5mol | n2 | n3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
①在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min,则A2的平均反应速率v(A2)= .
②计算该温度下此反应的平衡常数K= .
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 (填字母).
A.α1+α2=1
B.Q1+Q2=a
C.α3<α1
D.P3<2P1=2P2
E.n2<n3<1.0mol
F.Q3=2Q1
④在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%,请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线.
(4)熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池,被称为第二代燃料电池.目前已接近商业化,示范电站规模已达2MW,从技术发展趋势来看,是未来民用发电的理想选择方案之一.现以A2(g)、BC(g)为燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质.写出碳酸盐燃料电池(MCFC)正极电极反应式 .
高二化学填空题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素,原子序数依次增大,根据表中提供的有关信息,回答问题:
元素 | 相关信息 |
A | 所有单质中密度最小 |
B | 形成化合物种类最多的元素 |
D | 基态原子中只有3个能级,有2个未成对电子 |
E | 短周期中原子半径最大 |
F | 第三周期中电负性最大的元素 |
G | 最外层只有一个电子,内层填满电子 |
(1)E元素在周期表中的位置是______,F元素原子最外层电子排布式为______,BD2的立体构型为______。
(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示其显碱性的原因:______。
(3)氢化物稳定性:B______D;最高价氧化物对应的水化物酸性:C______F。(填“<”或“>”)
(4)每个B2A4分子中含有______个σ键,______个π键。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素,原子序数依次增大,根据表中提供的有关信息,回答问题:
元素 | 相关信息 |
A | 所有单质中密度最小 |
B | 形成化合物种类最多的元素 |
D | 基态原子中只有3个能级,有2个未成对电子 |
E | 短周期中原子半径最大 |
F | 第三周期中电负性最大的元素 |
G | 最外层只有一个电子,内层填满电子 |
(1)E元素在周期表中的位置是______,F元素原子最外层电子排布式为______,BD2的立体构型为______。
(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示其显碱性的原因:______。
(3)氢化物稳定性:B______D;最高价氧化物对应的水化物酸性:C______F。(填“<”或“>”)
(4)每个B2A4分子中含有______个σ键,______个π键。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子,D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,F是同周期第一电离能最小的元素。
(1)写出C元素基态原子的价电子排布式________;B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)________;
(2)E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值,原因是________;C、D分别与A形成最简单分子中,稳定性较高的是________(填化学式)分子;该分子再与A+结合成离子时,ACA键的键角会________(填“变大”、“不变”或“变小”)
(3)C与F形成的化合物FC3中,C3的空间构型为________,C3—中心原子采用________杂化。灼烧FC3时,火焰呈现特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因:________。
(4)右图为B元素的某种单质晶体的晶胞,则该晶体中B原子的空间占有率为________(用r表示B的原子半径,用带r的表达式表示,不必简化)
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