A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素,原子序数依次增大,根据表中提供的有关信息,回答问题:
元素 | 相关信息 |
A | 所有单质中密度最小 |
B | 形成化合物种类最多的元素 |
D | 基态原子中只有3个能级,有2个未成对电子 |
E | 短周期中原子半径最大 |
F | 第三周期中电负性最大的元素 |
G | 最外层只有一个电子,内层填满电子 |
(1)E元素在周期表中的位置是______,F元素原子最外层电子排布式为______,BD2的立体构型为______。
(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示其显碱性的原因:______。
(3)氢化物稳定性:B______D;最高价氧化物对应的水化物酸性:C______F。(填“<”或“>”)
(4)每个B2A4分子中含有______个σ键,______个π键。
高二化学推断题中等难度题
A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素,原子序数依次增大,根据表中提供的有关信息,回答问题:
元素 | 相关信息 |
A | 所有单质中密度最小 |
B | 形成化合物种类最多的元素 |
D | 基态原子中只有3个能级,有2个未成对电子 |
E | 短周期中原子半径最大 |
F | 第三周期中电负性最大的元素 |
G | 最外层只有一个电子,内层填满电子 |
(1)E元素在周期表中的位置是______,F元素原子最外层电子排布式为______,BD2的立体构型为______。
(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示其显碱性的原因:______。
(3)氢化物稳定性:B______D;最高价氧化物对应的水化物酸性:C______F。(填“<”或“>”)
(4)每个B2A4分子中含有______个σ键,______个π键。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素,原子序数依次增大,根据表中提供的有关信息,回答问题:
元素 | 相关信息 |
A | 所有单质中密度最小 |
B | 形成化合物种类最多的元素 |
D | 基态原子中只有3个能级,有2个未成对电子 |
E | 短周期中原子半径最大 |
F | 第三周期中电负性最大的元素 |
G | 最外层只有一个电子,内层填满电子 |
(1)E元素在周期表中的位置是______,F元素原子最外层电子排布式为______,BD2的立体构型为______。
(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示其显碱性的原因:______。
(3)氢化物稳定性:B______D;最高价氧化物对应的水化物酸性:C______F。(填“<”或“>”)
(4)每个B2A4分子中含有______个σ键,______个π键。
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现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息,回答有关问题。
A 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B 元素是形成化合物种类最多的元素
C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1
D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子
E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1=738 kJ/mol,I2=1451 kJ/mol,I3=7733 kJ/mol,I4=10540 kJ/mol
F 元素的主族序数与周期数的差为 4
G 元素是前四周期中电负性最小的元素
H 元素位于元素周期表中的第八纵行
(1)C2A4 的电子式为__________ (A、C 为字母代号,请将字母代号用元素符号表示,下同)。
(2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。
(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电子排布图违背了_________,该元素原子的 I3 远远大于 I2,其原因是____________________。
(4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________ (用离子符号表示)。
(5)用惰性电极电解 EF2 的水溶液的离子方程式为__________。
(6)H 位于元素周期表中__________区(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为_________,实验室用一种黄色溶液检验 H2+时产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为____________________。
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现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息,回答有关问题。
A 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B 元素是形成化合物种类最多的元素
C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1
D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子
E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1=738 kJ/mol,I2=1451 kJ/mol,I3=7733 kJ/mol,I4=10540 kJ/mol
F 元素的主族序数与周期数的差为 4
G 元素是前四周期中电负性最小的元素
H 元素位于元素周期表中的第八纵行
(1)C2A4 的电子式为___________________ (A、C 为字母代号,请将字母代号用元素符号表示,下同)。
(2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。
(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电子排布图违背了_________,该元素原子的 I3 远远大于 I2,其原因是_________________________________________。
(4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________________(用离子符号表示)。
(5)用惰性电极电解 EF2 的水溶液的离子方程式为__________________________________________。
(6)H 位于元素周期表中__________区(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为_________,实验室用一种黄色溶液检验 H2+时产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为___________________________。
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现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素是形成化合物种类最多的元素 |
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 |
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol,I2 = 1451 kJ/mol,I3 = 7733kJ/mol,I4 = 10540kJ/mol |
F元素的主族序数与周期数的差为4 |
G元素是前四周期中电负性最小的元素 |
H元素位于元素周期表中的第八列 |
(1)C2A4的电子式为______________。(A、C为字母代号,请将字母代号用元素符号表示,下同)
(2)B元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子,基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为:。该同学所画的电子排布图违背了________________,该元素的原子I3远远大于I2,其原因是__________________________________。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______________。(用离子符号表示)
(5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_____________________________。
(6)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为_________,实验室用一种黄色溶液检验H2+时产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为__________________________________。
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现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第4周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
元素 | 相关信息 |
A | 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C | 原子的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ·mol-1; I2=1 451 kJ·mol-1;I3=7 733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1 |
D | 原子核外所有p轨道全满或半满 |
E | 元素的主族序数与周期数的差为4 |
F | 是前四周期中电负性最小的元素 |
G | 在周期表的第七列 |
(1)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有______个伸展方向,原子轨道呈________形。
(2)某同学根据上述信息,推断C基态原子的轨道表示式为该同学所画的轨道表示式违背了________________。
(3)G位于______族__________区,价电子排布式为________________。
(4)检验F元素的方法是________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:_____________。
(5)写出E的单质与水反应的离子方程式:_____________________________________
(6)写出DA3的电子式_______________________(用元素符号)
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现有六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素,F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素形成的物质种类繁多,其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 |
D原子的第一至第四电离能分别是: Ⅰ1=738kJ·mol-1;Ⅰ2=1451kJ·mol-1;Ⅰ3=7733kJ·mol-1;Ⅰ4=10540kJ·mol-1; |
E原子核外所有p轨道全满或半满 |
F在周期表的第8纵列 |
(1)某同学根据上述信息,推断A基态原子的核外最子排布为了,该同学所画的电子排布图违背了___________。
(2)B元素的电负性_____(填“大于”、“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。
(4)E基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有__________个方向。
(5)下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。
a. b.
c. d.
(6)基态F3+离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应,生成BC气体,该反应的离子方程式为____________。
(7)元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi原因是__________________。
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现有六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素,F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素形成的物质种类繁多,其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 |
D原子的第一至第四电离能分别是: Ⅰ1=738kJ·mol-1;Ⅰ2=1451kJ·mol-1;Ⅰ3=7733kJ·mol-1;Ⅰ4=10540kJ·mol-1; |
E原子核外所有p轨道全满或半满 |
F在周期表的第8纵列 |
(1)某同学根据上述信息,推断A基态原子的核外最子排布为了,该同学所画的电子排布图违背了___________。
(2)B元素的电负性_____(填“大于”、“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。
(4)E基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有__________个方向。
(5)下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。
a. b.
c. d.
(6)基态F3+离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应,生成BC气体,该反应的离子方程式为____________。
(7)元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi原因是__________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.
A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期
D元素的族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子
(1)A的基态原子最外层有________种不同运动状态的电子,F位于________区。
(2)E2+的基态核外电子排布式为________,AD4为________(填极性或非极性)分子。
(3)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是________(用元素符号表示),B和C两元素中,B的第一电离能较大的原因是________,与AC2互为等电子体的分子的名称为________。(只写一种)
(4)BD3 中心原子的杂化方式为________,其分子空间构型为________。
(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如图),又知该晶体的密度为ρg/cm3,晶胞中该原子的配位数为________;F的原子半径是________pm;(阿伏加德罗常数为NA)。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C元素原子的第一至第四电离能分别是:I1=738 kJ·mol-1;I2=1 451 kJ·mol-1;I3=7 733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1 |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有_____个方向,原子轨道呈___形
(2)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了____。
(3)G位于______族______区,价电子排布式为______。
(4)检验F元素的实验方法是_________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析