（12分）下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家...

下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答：

（1）E的化学式为　　 　　　　　 　 ；甲的原子结构示意图为　　 　　　 　　 ；

（2）反应①的离子方程式为　　　 　　 ；反应②的化学方程式为 　　　　　　　　　　 ；

（3）实验室制取并收集B的操作中，用　　 　　 　 法收集B，验证B已收集满的方法是　　 　 　 （限答一种）．

（4）实验室制备丁的方程式为 　　　　　　　　 ，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）　 　　　　　　　　　　　　　　 　 ．

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（12分）下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答：

（1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________；

（2）反应①的离子方程式为____________________________________；

反应②的化学方程式为____________________________________；

（3）实验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是_______________________________________________（限答一种）。

（4）实验室制备丁的方程式为____________________________________，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）______________________。

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(11分下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。

请回答下列问题：

(1)写出乙与丙生成B的化学方程式：________________________________________。

(2)写出甲和A溶液反应的离子方程式：_______________________________________。

(3)检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，________________则证明E中有该阳离子。

(4)写出实验室制取B的化学方程式：______________________________________。

(5)B常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：

________________________________________________________。

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(10分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体，L为两性氢氧化物。反应①、②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

⑴写出B的化学式为________；D的电子式为________。

⑵组成单质C的元素在元素周期表中的位置为________；

⑶写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：________

________。

⑷写出向Na₂SiO₃溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式：________

________。

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（8分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在溶液中进行。D是工业中最常用的金属。

（1）A、H分别为 、________ （填化学式）

（2）写出反应②的化学方程式________。

（3）2．7克E与I完全反应生成G，G与J反应生成3．9克H ，则消耗J的物质的量为________。

（4）实验指出，无水H在常压条件下不同温度时的密度为：

可见，600℃时无水H 存在形式的分子式为________。

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在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。

回答下列问题：

Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

（1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 ________。

A．热分解法         B．热还原法         C．电解法

（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是 ________。

（3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 ________（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 ________（写出一种即可）。

（4）将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

①写出OA段所发生反应的离子方程式 ________。

②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为 ________ mL（标准状况）。

Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A与乙反应的化学方程式；

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已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

（1）请写出下列物质的化学式C__________、乙_____________；

（2）分别写出反应④⑥的化学方程式__________、________________。

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A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

（1） B 的电子式为____________。

（2） 检验D中金属阳离子的实验方案是____________。

（3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。

（4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。

（5） 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为____________。

（6） 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO4－− 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为____________。

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A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应条件及生成物略去)。

请填写下列空白：

(1)B的电子式为____________________________；

(2)现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。其正极反应式为____________________；

(3)反应⑥的化学方程式为__________________________，反应④在冶金工业上属于________________(填金属的冶炼方法)；

(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为_____________________________；

(5)反应②的化学方程式为________________________________________________；

反应③的离子方程式为___________________________________________________。

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