（16分）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：（1）①加碳酸钠...

（16分）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

（1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是　　　　　　　　　　 ；

②操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是_________；

（2）①流程所发生的反应为FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后,且要控制溶液的为6.8～7.2之间。加入稍过量的目的是　　　　　　　　 ，溶液的pH不能过低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②检验滤液B中含有NH4+的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定。

a．称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，配成250mL溶液；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用KMnO4标准溶液滴定时应选用______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　 [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol] 。

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铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

（1）操作A、B的名称分别是______、_____；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是_______。

（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：__________。

II.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：

a.称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点；

d.重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.

（3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_________。

（4）确定滴定达到终点的操作及现象为_________。

（5）上述样品的质量分数为_________。

（6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有______。

a.未干澡锥形瓶　　　　　　　　　　　　 b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c.滴定结束时仰视刻度线读数　　　　 d.量取待测液的滴定管没有润洗

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（18分）铁及其化合物在日常生活中很常见

（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作II所包含的两项主要基本操作是　　　　　　　 　 。上述流程中，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3时的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

（2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4·7H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：　　　　　　　　 ，该滴定过程中　　　　 （填“是”或“否”）还需要指示剂。

实验步骤如下：

a．考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加　　　　 溶液进行验证。

b.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

c．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

d．用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

请完成下列问题：

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________（夹持部分略去）（填字母序号）。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　　　　 。

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铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式__________________；

③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+______。

（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_________________________

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为__________________[已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]

③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为______________________________

④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶

b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视

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铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。

②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式________；

③煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe²⁺ 。

（2）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取2.850g绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①写出酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式________

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为[已知M(FeSO₄·7H₂O)=278g/mol]

③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为________

④下列操作会导致样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶

b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视

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铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：

回答下列问题：

(1)操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。

(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：________________。

Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：

a．称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；

d．重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。

(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_________________________。

(4)确定滴定达到终点的操作及现象为________________________________________。

(5)上述样品中Fe2O3的质量分数为________。

(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________。

a．未干燥锥形瓶　

b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c．滴定结束时仰视刻度线读数　

d．量取待测液的滴定管没有润洗

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绿矾(FeSO4•7H2O)是重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣小组在实验室利用废铁屑(含少量氧化铁等杂质)制备FeSO4•7H2O晶体的流程图如下：

根据题意完成下列填空：

(1)加入碳酸钠溶液的目的是　　　 　　　　　 　　　 。

(2)反应Ⅱ中应让铁屑过量，理由是　　　　　　　　　　 　　 。

(3)待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次。用冰水洗涤的目的是：一是除去晶体表面附着的杂质；二是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)FeSO4•7H2O晶体在空气中易氧化，为测定某部分被氧化的绿矾晶体的纯度。采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++ Mn2++4H2O。准确称取样品20.00g，将其全部溶于试剂a中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。

①试剂a选用　　　　　　　 (填序号)。

A．蒸馏水　　 B．稀盐酸　　 C．稀硫酸　　 D．稀硝酸

②滴定终点的现象是　　　　　　　　　 　　　 。

③该样品中FeSO4•7H2O的纯度为　　　　　　　　　　　　 (保留一位小数)。

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（14分）以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如下：

已知：FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的悬浊液。

请回答下列问题：

（1）用5 % 的Na₂CO₃热溶液去油污（主要成分是油脂）时，反应生成的有机产物是（写名称）：。

（2）反应Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反应速率，如果硫酸过量，反应混合液与空气接触会发生副反应，如何检验副反应的产物？________

________。

（3）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：________。

（4）本流程中产生的CO₂和H₂，在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求。上述合成反应∆H＝+14.9 kJ/mol，则加压、降温可以使平衡分别向________、 方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为。

（5）摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %，n(Fe²⁺)∶n(SO2-4 )＝1∶2，则摩尔盐的化学式中，结晶水数目x的计算式为：

x＝________。

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四氧化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题

( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

加入铁屑的作用是           。

（2）在②③工艺过程中需要控制条件以形成溶液，该溶液的分散质颗粒直径大大小在________ 范围。

（3）若把③中制得得固体用酸清洗除去其中的杂质，还可以制得钛白粉。已知25°C时， 该温度下反应的平衡常数K= ________。

（4）已知：

写出④中和焦炭、氧气反应生成也太气体的热化学方程式：

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________（只要求写出一项 ）。

（6）依据右表信息，要精制含少量杂质的的，

可采用________方法。

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以工业废铁和硫酸铵为原料可以制取和硫酸铁铵，其制备流程图如下,请根据题意完成下列填空：

碳酸钠溶液能除去酯类油污，其原因是用离子方程式表示______；反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是______．

废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，其理由是用离子方程式回答______；判断反应Ⅱ完全反应的现象是______．

下列物质中最适合的氧化剂X是______．

加热蒸发溶液Y之前，需取少量的溶液来检验是否已全部被氧化，则所加试剂为______；判断能否用酸性溶液来代替，并说明其理由______．

操作的名称是______；检验硫酸铁铵中的方法是______．

称取制得的硫酸铁铵晶体，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥后得到沉淀；向另一份溶液中加入溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵晶体的化学式为______．

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