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已知某反应aA(g)＋bB(g)==cC(g)的各物质浓度数据如下：
A
B
C
起始浓度(mol·L－1)
3.0
1.0
0
2 s末浓度(mol·L－1)
1.8
0.6
0.8
据此可推算出a∶b∶c是( )
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知某反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)的各物质浓度数据如下：A
B
C
起始浓度(mol·L−1)
3.0
1.0
0
2 s末浓度(mol·L−1)
1.8
0.6
0.8
据此可推算出a∶b∶c是（ ）
A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1
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已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋bB(g)
2C(g)起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )
A. 9∶3∶4 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 3∶2∶1
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
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已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋bB(g)
2C(g)起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是
( )。
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
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已知某反应aA(g)+bB(g)＝2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是
A
B
C
起始浓度(mol/L)
3.0
1.0
0
2 s末浓度(mol/L)
1.8
0.6
0.8
A. 9∶3∶4 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 3∶2∶1
高一化学单选题简单题查看答案及解析
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（1） 已知提示：
在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA (g） + bB (g）
2C(g）起始物质的量浓度（mol/L）： 1.5 1 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则：①该可逆反应的化学方程式可表示为 ；②0到2s用物质B来表示的反应速率为 ；③从反应开始到2s末，A的转化率为 ；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 。
A．vB(反应）= vC(生成）
B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2） ①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极 到电极 ；电池的总反应为 。
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(12分)根据所学知识填空:
（1）已知某反应的各物质浓度数据如下:
aA(g) + bB(g)
2C(g)起始浓度(mol·L-1): 1．5 1．0 0
2 s末浓度(mol·L-1): 0．9 0．8 0．4
则①a= ,b= ;
②2 s内用B表示该反应的反应速率为 。
（2）由碳棒、铁片和200 mL 1．5 mol·L-1的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3．36 L(标准状况)时,求:①有 个电子通过了电线?(NA=6．02×1023)
②此时溶液中H+的物质的量浓度为 (不考虑溶液体积变化)。
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（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA (g）+ bB (g）
2C(g)起始物质的量浓度（mol/L）： 1.5 1 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则：①该可逆反应的化学方程式可表示为 ；
②0到2s用物质B来表示的反应速率为 ；
③从反应开始到2s末，A的转化率为 ；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 。
A．容器内气体的密度不变
B．vA︰vB︰vC=3︰2︰2
C．vB(反应)= vC(生成）
D．容器内气体的总压强保持不变
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：
2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极 到电极 ；电池的总反应为 。
高一化学简答题困难题查看答案及解析
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（9分 ) （1）已知在 2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA (g)+ bB (g)
2C(g)起始物质的量（mol）： 3 2 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则① a =________，b =________；
② 2S内B的反应速率=________。
（2） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO
反应的热化学方程式 ________。
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（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA (g)+ bB (g)
2C(g)起始物质的量（mol）： 3 2 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则①a=，b=；
②2S内B的反应速率=。
（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有________个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
④此时溶液中H+的物质的量浓度为（不考虑溶液体积变化）。
（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是（用含m的代数式表示）。
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cC(g)的各物质浓度数据如下：
2C(g)
2C(g)
2C(g）
2C(g)
2C(g)
2C(g)