下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是( )
A. 相同温度下,AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度
B. 浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体
C. 自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)
D. 加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质
高二化学单选题中等难度题
下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是( )
A. 相同温度下,AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度
B. 浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体
C. 自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)
D. 加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 用H2O2制备氧气时加入MnO2
B. 开启易拉罐后,马上泛起大量泡沫
C. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
D. 相同温度时,AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B.常温下,NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L
C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D.工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒铁触媒作为催化剂
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.工业合成氨时使用催化剂
B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-) >1×10-7mol/L
D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨工厂选择500℃的高温
B. 常温时,AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度
C. 热的纯碱溶液去油污效果更好
D. 开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
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回答下列问题:
(1)溶液显酸性,试用离子方程式解释其原因________。
(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq),在25C时,氯化银的,现将足量氯化银分别放入:①氯化镁溶液中,②硝酸银溶液中,③氯化铝溶液中,④盐酸溶液中。充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。
(3)下表所示的是常温下,某些弱酸的电离常数,请根据要求作答。
弱酸 | 电离常数 | 弱酸 | 电离常数 |
①相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
②请判断溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
③下列离子方程式书写正确的是_______。
A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-
B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑
C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-
D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液
B.温度升高,水的电离程度增大
C.氯水中加入碳酸钙,漂白性增强
D.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后,缩小反应容器体积,混合气体颜色变深
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液
B.温度升高,水的电离程度增大
C.氯水中加入碳酸钙,漂白性增强
D.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后,缩小反应容器体积,混合气体颜色变深
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下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
D.等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快
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