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Ba(NO3)2为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等。一种利用重晶石（BaSO4）制硝酸钡的工艺流程如下：
I．制BaS
（1）BaS溶液显碱性的原因是__________________（用离子方程式表示）；
（2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，每有lmol BaSO4反应，转移的电子数目为________；
II．制Ba(NO3)2
① 取340g50%精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中
② 在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200g，控制温度为70℃ ，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压，反应30min，结束。请回答：
（3）反应温度控制在70℃ 左右，不宜过高的原因是____________；
（4）三颈烧瓶内维持低压的目的是__________，导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（Na2S), Na2S极易水解而变质，实验室配制Na2S溶液时，需在配好的溶液里加人少量的__________；
（5）依据下表中Ba(NO3)2的溶解度数据，所得溶液经_______、________，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba(NO3)2晶体。
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Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
又已知：
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；
②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；
③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10, KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理： ______________ 。
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
________。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填序号）；
A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH为4~5目的是________；
结合离子方程式简述原理________。
（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是________。
（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为________。
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Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如下：
又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；
③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：
。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为： 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 (填序号)；
A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2
（4）中和I使溶液的p H为4～5目的是 ；结合离子方程式简述原理 。
（5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是 。
（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为 。
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Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
已知： ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：________。
（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为________。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填序号），中和I使溶液中的________（填离子符号）的浓度减小。
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
（4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有________（填化学式）。
（5）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取m1g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m2g，则该晶体纯度的计算表达式为________。（已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分别为261、233）
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Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：
已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为__________________。
(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。
(5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为______________________________。
(6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是__________________。
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Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：
已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是________。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为___________。
(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_____________、_____________、过滤。
(5)为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______。
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Ba(NO3)2可用于生产烟花。某化工厂利用BaCO3【含少量CuCO3、Ba(FeO2)2等杂质】制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如图所示。
已知：Fe3+和Fe2+ 以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(l)Ba(FeO2)2中Fe的化合价为 ；在步骤I中HNO3表现出的性质是
（2）检验步骤Ⅲ所得溶液是否含铁元素的方法是 。
（3）步骤IV中得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为 ；该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为 。
（4）闪光粉是由Ba(NO3)2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同时放出大量光和热。已知：4NO2(g)+02(g)+2BaO(s)=2Ba(NO3)2(s) △H= +akJ/mol
4Al(s)+ 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H= -bkJ/mol
N2(g)+ 2O2(g) = 2NO2 (g) △H- -ckJ/mol (a、b、c均大于0)
写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式 。
（5） Ba2+半致死量为355mg/kg。误食BaZ+可以服用MgS04溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为 ；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是 。
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Ba(NO3)2常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：
已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；
请回答下列问题：
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________。
（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_______________________________。
（3）该厂结合本厂实际,化合物X最好选用_________
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_______________________。
（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是________________________________。
②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____________________________________。
（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）
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Ba(NO3)2常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：
已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；
请回答下列问题：
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________。
（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_______________________________。
（3）该厂结合本厂实际,化合物X最好选用_________
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_______________________。
（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是________________________________。
②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____________________________________。
（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）
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Ba(N03)2可用于生产烟花。某化工厂利用BaC03【含少量CuC03、Ba(FeO2)2等杂质】制取Ba(N03)2晶体，其部分工艺流程如图所示。
已知：Fe3+和Fez+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(l)Ba(Fe02)2中Fe的化合价为 ；在步骤I中HN03表现出的性质是 。
（2）检验步骤iil所得溶液是否含铁元素的方法是 。
（3）步骤IV中得到Ba(N03)z晶体的操作依次为 ；
该厂生产的Ba(N03)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为一。
（4）闪光粉是由Ba(N03)2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同
时放出大量光和热。
已知：4NO2 (g)+O2 (g)+2BaO(s)=2Ba(N03)2 (s) △H=+akJ/mol
4Al(s)+ 302 (g) =2Al203 (s) △H= -bkJ/mol
N2 (g)+2O2 (g) =2N02 (g) △H= -ckJ/mol (a、b、c均大于0)
写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式 。
（5）Ba2+半致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgS04溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为 ；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是 。