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现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A < C < B < D Ⅱ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8
Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2A Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2
请回答：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为 ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 （用化学式表示）。
（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为 。
（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 。
（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 mol·L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）。
（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式 ；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法 。
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现有短周期主族元素
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，原子的最外层电子数是电子层数的2倍；与能形成
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型离子化合物，与同主族。五种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）。
A.原子半径和离子半径：
B.简单氢化物的沸点：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D.由
、、、四种元素组成的常见化合物中含有离子键高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
（1）M元素的原子核外有__________种能量不同的电子，有__________个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。
（2）N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是_____________；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是________晶体（填晶体类型）。
某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) ⇌ 2 MN3(g) + Q（Q＞0）
（3）该反应的平衡常数表达式K=__________________________；欲使K值变大，可采取的措施是__________________________。
（4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡____________________。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
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A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
（Ⅰ）原子半径：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D
（Ⅱ）原子的最外层电子数：A ＝ D， C ＝ E， A＋B ＝ C。
（Ⅲ）原子的核外电子层数：B ＝ C ＝ 2A
（Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价 ＝ 2
（Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料。
请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质，写出其电子式 ；
（2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式： 。
（3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为： 。
（4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象 ；
（5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42-）为： （已知：忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=2×10-9）
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A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
Ⅰ.原子半径：A < C < B < E< D
Ⅱ.原子的最外层电子数：A = D C= E A + B = C
Ⅲ.原子的核外电子层数：B = C = 2A
Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式________；
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________。单质F发生________（填电化学腐蚀类型）
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为________。
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复
盐的化学式为________。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象
。
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A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
Ⅰ.原子半径：A < C< B < E< D
Ⅱ.原子的最外层电子数：A=D C=E A + B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式________________________________________________________________________________________________ ；
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式________________________ ________________________________________________________________________________________。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________________________________________________________ 。单质F发生________________________________________________ （填电化学腐蚀类型）
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为________________________________________________________ ________________________________________________________________,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为________________ ________________________________________________________________________________。
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2，则该复盐的化学式为________________________________________________________________________________ 。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象________ ________________________________________________________________________________________________________________。
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X、Y、Z、R、M、N 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。
(1) 比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序___<___<___ (填离子符号)。
(2) 化合物RYZ 的电子式为______，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为______。
(3) 图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体。
①若C的溶液呈酸性，C溶液中有五种离子，其离子浓度由大到小的顺序是___________。
②若C 的溶液呈碱性，则C 可能是______(填化学式)。
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X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Y < W
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W
C. R为氧元素
D. X与Z可以形成正四面体结构的分子
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X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Y < W
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W
C. R为氧元素
D. X与Z可以形成正四面体结构的分子
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现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
元素符号
原子结构和元素性质
T
M层上有6个电子
W
短周期内原子半径最大
N
原子序数比T小，且与T同主族
X
最外层电子数是次外层的2倍
Y
常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性
Z
元素最高价为+7
（1）元素Z在周期表中的位置 ,XN2的结构式是： ，
（2）元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 ；
（3）在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是 。
（4）将少量W2 N2固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为： 。
（5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是
A、常温下Z的单质和T的单质状态不同
B、Z的氢化物比T的氢化物稳定
C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反
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型离子化合物，
