【物质结构与性质】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外...

【物质结构与性质】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：

①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；

②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；

③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；

④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。

请回答下列问题：

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是________(用元素符号表示，下同)；

（2）W元素原子核外电子排布式是________；

（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是；

（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是________和________。

（5）Y的最简单氢化物可以和W²⁺形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是。

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【物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

（1）基态E原子的价电子排布式为________________________________________________________________________________________________________________________ ；

（2）AB32-的立体构型是________________________________ ，其中A原子的杂化轨道类型是________________________________ 。

（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为________________________________ ，1mol B22+中含有的π键数目为________________________ 。

（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键________ ________________________________________________________。

（5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________________________________________________________________________ （只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）

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[化学—选修3：物质结构与性质]已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。回答下列问题：

（1）Z原子的核外电子排布式是　　　　　　　　　　 　　　 。

（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为　　　　 　 　　　 。

（3）QR2分子中，Q原子采取__________杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：　　　　　　　　　　 ；　　　　 　　 　　 。

（4）分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是　　　　　　 　　　　 ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有__________个。

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(12分)【化学一物质结构与性质】

已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。

（1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。

（2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。

（3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式

为________（写出一种即可）。

（4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程

式_______．

( 5)D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。

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【化学——选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：

（1）E元素基态原子的电子排布式为___________________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________(填元素符号)。

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D_______________F(填“＞”、“=”或“<”)。

（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于___________________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_____________。l mol B2A2分子中含键的数目是_________________。

（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在____________。

a．共价键　　　 b．配位键　　　 c．σ键　　　 d．π键

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[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）。

（1）F原子的核外电子排布式为　　　　　　　　 ，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是　　　　　 。

（2）C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）比较B、E的氢化物的沸点_________。

（4）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是　　　　 杂化，E的低价氧化物的空间构型为　　　　　 。

（5）A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为　　　　　　 。

（6）F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是　　　　 。（用NA表示阿伏伽德罗常数）

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【化学选修—物质结构与性质】

原子序数依次增大的U、V、W、X、Y是周期表中前30号元素。已知U的最外层电子数是其内层电子数的2倍，U与W形成的常见化合物之一是主要的温室气体；X与U同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；Y原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，请回答下列问题：

（1）V在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是________（填化学式）；

（2）根据等电子原理分析，VW2+中V原子的轨道杂化类型是__________；

（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是__________；

（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测X元素的电离能突增应出现在第_________电离能；
（5）U的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为_________；

（6）Y的基态原子有_________种形状不同的原子轨道；Y2+的价电子排布式为__________；如图_________（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶体中微粒的堆积方式。

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化学选修：物质结构与性质分W、X、Y、M、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2+与W3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列，M是第四周期中核外未成对电子数最多的元素。

请回答:

（1）Z的基态原子M层的电子排布式为　　　　　　　　　　　　 ；

（2）W的简单氢化物分子中W原子的　　　　　　　　 轨道与H原子的　　　　　　　　 轨道重叠形成W-Hσ键。(填轨道名称)

（3）比较Y的含氧酸酸性:HYO2　　　　　　 HYO(填“>”或“<”)，原因为　　　　　　　　 。

（4）强酸条件下，M2O72-离子能与乙醇反应生成M3+离子,该反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

（5）关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是( )

A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键和氢键

B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Z(EDTA)]SO4的外界离子的空间构型为正四面体

（6） ①离子型氢化物XH2的晶胞如图所示,其中阴离子的配位数为　　　　　　　 。

②XH2是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

③若该晶胞的密度为ρg.cm-3，则晶胞的体积为　　　　　　　 nm3。

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