(1)在标准状况下,某气体A的密度是1.25 g·L-1,则它的摩尔质量是________;该气体在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质,同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。
(2)某物质的相对分子质量为M,在温度为T时的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为d g·cm-3,则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______(用代数式表示)。
(3)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL-1)来配制浓度为0.6 mol·L-1的稀氢氧化钠100 mL,问需要这种浓碱的体积是______ mL。
(4)下列有关实验操作或判断不正确的是________。
A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸并搅拌
D.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察
E.制备氢氧化亚铁时,将盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中
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(1)在标准状况下,某气体A的密度是1.25 g·L-1,则它的摩尔质量是________;该气体在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质,同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。
(2)某物质的相对分子质量为M,在温度为T时的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为d g·cm-3,则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______(用代数式表示)。
(3)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL-1)来配制浓度为0.6 mol·L-1的稀氢氧化钠100 mL,问需要这种浓碱的体积是______ mL。
(4)下列有关实验操作或判断不正确的是________。
A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸并搅拌
D.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察
E.制备氢氧化亚铁时,将盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中
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(1)在标准状况下,某气体A的密度是1.25 g·L-1,则它的摩尔质量是________;若该气体为C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质,同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。
(2)某物质的相对分子质量为M,在温度为T时的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为d g·cm-3,则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______(用代数式表示)。
(3)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL-1)来配制浓度为0.6 mol·L-1的稀氢氧化钠100 mL,问需要这种浓碱的体积是______ mL。
(4)下列有关实验操作或判断不正确的是________。
A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸并搅拌
D.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察
E.制备氢氧化亚铁时,将盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中
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(1)已知3.2克某气体在标准状况下的体积为4480mL,则该气体的摩尔质量为_________。
(2)标准状况下气态单质A2的密度为1.25g/L,则A的相对原子质量为_______。
(3)同温同压下,气态化合物X的密度是NH3的两倍,则X的相对分子质量为___。
(4)已知a个M原子的总质量为b克,NA代表阿伏加德罗常数,则M的摩尔质量为_________。
(5)标准状况下,11.2LNH3与 _________克CH4中含氢原子总数相等。
(6)物质的量浓度为18.4mol/L,密度为1.84 g/mL的硫酸溶液,其溶质质量分数为________。
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填写下列空白:
(1)标准状况下,1.1 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是 。
(2)标准状况下,密度为1.25 g·L-1的CO2与CH4组成的混合气体中,CO2的体积分数为 ,该混合气体对氢气的相对密度为 。
(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O,A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为b g,则n= 。
(4)将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中,得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
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(1)在标准状况下,气体A的密度为1.25g/L,气体B的相对分子质量为42,A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8,则混合气体中A和B的体积比为________。
(2)把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。
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(1)相同温度和压强下,等质量的SO2和O2。二者体积比为________,分子个数比为________,密度比为________。
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,密度是________g·L−1。
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(1)相同温度和压强下,等质量的SO2和O2。二者体积比为__________,分子个数比为________,密度比为________。
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,密度是________g·L−1。
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A. 在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n
B. 25 ℃、1.25×105Pa时,两气体的密度之比为n∶m
C. 同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m
D. 相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
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下列叙述正确的是
A. 摩尔是表示物质微粒数的单位
B. H2SO4的摩尔质量是98g
C. 标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L
D. 一定温度、压强下,气体体积由其分子数目的多少决定
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