某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒,还有__________________
(2)计算:98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为______,配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL
(3)配制过程:①用量筒量取所需的浓硫酸
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失,缺少的步骤是_____________________,应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______
③定容时,俯视液面______.
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面________
高二化学填空题中等难度题
某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒,还有__________________
(2)计算:98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为______,配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL
(3)配制过程:①用量筒量取所需的浓硫酸
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失,缺少的步骤是_____________________,应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______
③定容时,俯视液面______.
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面________
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
实验室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL,欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制,请回答下列问题:
(1)需要使用的主要仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要____________。
(2)其操作步骤可分解为以下几步:
①完成下述步骤中的空白处
A.用酸式滴定管量取_______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.检查容量瓶是否漏水。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液,倒入试剂瓶,贴好标签。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写:
②完成正确的操作顺序(用字母填写):______________________________。
③移液的操作方法是_____________________________________________________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、无影响”)
①量取浓H2SO4时,倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理:_________;
②定容时俯视容量瓶刻度线,会导致所配溶液浓度_________。
③若用酸式滴定管量取浓硫酸时,先仰视后俯视,会导致所配溶液浓度_________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某同学用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸,配制100 mL 2 mol/L H2SO4溶液,并进行有关的实验。试回答下列问题:
(1)计算所需浓硫酸的体积。
(2)从下列仪器中选出实验所需要的仪器________(填序号)。
A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.100 mL烧杯 D.100 mL容量瓶
E.托盘天平 F.分液漏斗 G.玻璃棒 I.胶头滴管
(3)该同学为测定某碳酸钠样品的纯度,取2.5 g该碳酸钠样品,加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应(杂质不反应),生成二氧化碳气体448mL(标准状况)。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
工业上制备补血剂常用碳酸亚铁,某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究。
(1)利用下列装置制备碳酸亚铁:
①实验时要配制100 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液,需用98% (ρ=1.84 g·cm-3)的浓硫酸体积为________mL(精确到0.1)。
②制备FeCO3时,将B中混合溶液压入装置C的操作是________。
(2)探究碳酸亚铁性质
如图,称取一定质量的纯净FeCO3放入玻璃管中,打开K,通入氧气。加热玻璃管。B瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时(全部转化为CO2),停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却,称量剩余固体的质量。
取少量玻璃管中的剩余固体于试管,滴加稀硫酸至固体完全溶解。将溶液分为甲、乙两份进行后续实验。向甲溶液滴加KSCN溶液,溶液变红色;向乙溶液滴加酸性KMnO4溶液,溶液不褪色。
①上述实验________(填:“甲”或“乙”)不能确定剩余固体成分。
②若开始时称取FeCO3 23.2 g固体,高温灼烧至恒重,称得固体质量净减7.2 g。通过计算确定剩余固体成分是________。
③根据上述实验结果判断,FeCO3在氧气中高温灼烧发生反应的化学方程式为____________________。
(3)FeCO3可用于乳制品、营养液成分乳酸亚铁的制备:将FeCO3加入乳酸溶液中,再加入少量铁粉,在75 ℃下搅拌使之充分反应,然后再加入适量乳酸。
①反应后加入适量乳酸的作用是________________。最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________________。
②已知人体不能很好地吸收利用Fe3+,科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时,同时服用维生素C,有利于铁元素的吸收。维生素C在这一过程中的作用是________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作,请按要求填空:
(1)需量取浓H2SO4的体积为________
(2)如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒,应选用________mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将________(偏高、偏低、无影响)。
(3)将稀释并冷却后的硫酸溶液沿________注入________中,并用蒸馏水洗涤__________2~3次,洗涤液要________中,并摇匀。
(4)加水至距刻度________处,改用________加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为__________(用下一小题的仪器量取)。
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用_______mL量筒最好。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌。
(4)将________的上述溶液沿玻璃棒注入___________中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要注入上述仪器中,并摇匀。
(5)加水至距刻度线1-2cm时,改用________加水,使溶液凹液面跟刻度相平。
(6)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空:
① 定容时,观察液面俯视:________ ;
② 摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水:________ ;
③ 取浓H2SO4时,倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理:________ 。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
下列叙述不正确的是
A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B. 配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶
C. 在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氨水
D. 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
下列叙述不正确的是( )
A. 10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B. 配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL 容量瓶
C. 将100 mL 2mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 mol·L-1
D. 将10g CaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/Cm3)配制成功250mL0.5 mol•L-1的稀硫酸,按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为___________mL,如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒;
(2)配制稀H2SO4主要仪器除量筒外还需要______________________;
(3)下列情况,会使配得溶液的浓度偏高的是______________。
A.用0.5mol/L的稀H2SO4预先润洗容量瓶
B.用蒸馏水洗涤量取完浓H2SO4的量筒,洗涤液转入容量瓶
C.转移溶液时,有少量液体溅出
D.定容时仰视刻度线
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制 250 mL浓度为0.5 mol·L-1的H2SO4溶液,选用的仪器正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析