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(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag
(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图;
(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;
(3)写出两个电极上的电极反应式;
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根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag
（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图
①注明电极材料和电解质溶液
②注明原电池的正极和负极
③注明外电路中电子的流向
（2）写出两个电极上的电极反应式
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请根据所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为________、________；
②盐桥中K+移向________(填A或B)；
③银电极发生的电极反应为________；
④用此做电源电解硝酸银溶液(用碳棒做电极)的化学方程式为________；
（2）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼(N2H4)在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式________；
（3）已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2(g)+
O2═H2O(g)△H2=-241.8kJ•mol-1；CO(g)+
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1．根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：________。
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（14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。
（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。
回答下列问题：
① 电极X的材料和电解质溶液Y分别为；
② 盐桥中K+移向________（填A或B）；
③ 银电极发生的电极反应为________。
（2）下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，________（填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为________。
② 若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为________
③ 若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是 ________；
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根据所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______；
②盐桥中K+移向______（填“A”或“B”）；
③银电极发生的电极反应为______．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1
H2（g）+
O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：______．
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某小组依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，下列说法正确的是
A.电极X可以是碳棒也可以是银棒
B.盐桥中的阳离子流向CuSO4溶液所在烧杯
C.银电极为电池的负极，发生的电极反应为Ag－e－=Ag+
D.外电路中电流的方向是从银电极流向X电极
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（2015秋•长春校级期末）根据要求填空：
（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．
请回答下列问题：
①电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
②银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
③若盐桥中的电解质为KNO3，则K+向 （填“A”或“B”）烧杯中移动．
（2）根据图2中所提供的信息，完成下列问题：
①总反应的离子方程式为 ．
②将湿润的淀粉KI试纸放在碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为： ．
③若电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是 ．
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任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是______，电解质溶液是__________．
（2）在外电路中，电子方向是从______极到______极．
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根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂－饱和硝酸钾盐桥。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是_____；
（2）银电极为电池的______极，写出电极反应式：银电极________；X电极：________。
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。
（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是______(填序号)。
A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42-
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（14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。 请回答下列问题：
（1）b极是电池的________极，材料是________，该极上出现的现象是________，写出该电极的反应式________。
（2）a可能为________
A、铜 B、银 C、铁 D、石墨
（3）c溶液是________
A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为________克。
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O2═H2O(g)△H2=-241.8kJ•mol-1；
O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1