（10分）． 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T...

（10分）． 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素T位于元素周期表的第______周期第_____族。写出T^2-的原子结构示意图______________。

（2）元素Y氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒发生水解反应的离子方程式

。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

a  常温下Z的单质和T的单质状态不同

b  Z的氢化物比T的氢化物稳定

c  一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________（填化学式）。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

下列说法正确的是

A．Z离子的结构示意图为：      B．分子TY₂的键角为180°

C．T元素在周期表中的表示为：  D．XZ₃为非极性分子

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

下列说法正确的是

A. Z离子的结构示意图为：

B. 分子TY2中各原子均满足8电子稳定结构

C. T元素在周期表中的表示为：

D. XZ3含有非极性键

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（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素T位于元素周期表的第______周期第_____族。写出T^2-的原子结构示意图______________。

（2）元素Y氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒发生水解反应的离子方程式________。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

a  常温下Z的单质和T的单质状态不同

b  Z的氢化物比T的氢化物稳定

c  一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________（填化学式）。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素X电子排布式　　　　　　　　　　 。

（2）Z原子共有 　　　　　　　 　 种运动状态不同的电子。

（3）写出Z元素形成的单质的结构式：　　　　　　 。

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是　 　　　　　 　　 （用元素符号表示），下列表述　　 中能证明这一事实的是　　　　　

A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　 　　　　　　 　 （填化学式），理由　　　　　　　 。

（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型　　　　　　　　 。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素X的离子结构示意图______________。

（2）写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。

（3）写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素X的离子结构示意图__________。

（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。

（3）写出Z与Y的电子排布式______________、________________。

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是________________________________________________。

【答案】　 　 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　 1s22s22p3　 1s22s22p63s23p1　 F　 CE　 Al　 具有金属性

【解析】试题分析：T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L层p电子数比s电子数多2个，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的简单离子中半径最小，Y是Al元素；Z元素L层有三个未成对电子，Z是N元素；

解析：根据以上分析，（1）X为O元素，氧离子核外最外层达到8电子稳定结构，氧离子结构示意图。

（2）Y元素最高价氧化物水化物Al（OH）3，为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；

（3）Z是N元素，电子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，电子排布式是1s22s22p63s23p1。

（4）T是F元素，同主族元素从上到下，非金属性减弱，与氯元素相比，非金属性较强的是F；

A．气态氢化物的挥发性不能证明非金属性的强弱，故A错误；

B．单质分子中的键能，不能证明非金属性的强弱，故B错误；

C．非金属性越强，电负性越大，根据两元素的电负性可以判断非金属性，故C正确；

D．根据最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性，故D错误；

E．键长越长，越不稳定，所以根据氢化物中X—H键的键长可以判断氢化物的稳定性，故E正确；

F．单质在自然界中的存在形式，不能判断非金属性，故F错误。

（5）Al为金属元素，具有金属性，其它三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性。

点睛：元素非金属性强弱的判断方法：①越易与氢气化合，非金属性越强；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③单质的氧化性越强，非金属性越强；④最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强。

【题型】综合题
【结束】
21

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

（1）R原子的电子排布图为__________。

（2）在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。

（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

(1)写出元素X的离子结构示意图____________。

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________　

(3)写出Y的价电子排布式_________________________。

(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能用于证明这一事实的是_______(填字母代号)。

A.气态氢化物的挥发性　　　　 B.两元素的电负性

C.含氧酸的酸性　　　　　　　　 D.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素X的离子结构示意图：　　　 ．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：　　　 ．

（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：　　　 ．

（3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是　　　 （填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是　　　 ，下列表述中能证明这一事实的是　　　 （填字母）．

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来

c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．

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