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在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
（1）HB在水溶液中的电离方程式为________，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为________mL．
（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是________；若将温度改变到t℃（此时Kw=10-12），则t________25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度________．
A.10-11mol/L B.10-9mol/L C.10-6mol/L D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH________5（＜、＞或=）．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：
（1）混合溶液pH=8的原因是 （用离子方程式表示）
（2）混合溶液
中由水电离出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L
(4)常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH4A溶
液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是 （填序号）A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
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常温下，0.1 mol·L-1的某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是A．该一元酸溶液的pH=1
B．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1
C．该溶液中水的离子积常数为1×1022
D．用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 与V2 L 0.1 mol·L-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2
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常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3 mol/L，下列叙述正确的是( )
A. 该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10-11 mol/L
B. 该一元酸溶液的pH=1
C. 该溶液中水电离的c(H＋)=1×10－3 mol/L
D. 用pH=11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol/L该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V1=V2
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常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的=c(H+)=1×10-11mol/L
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D.用pH=11的氢氧化钠溶液V1L与V2L0.1mol/L该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2
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常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中
＝10－8，下列叙述正确的是A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22
D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进
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常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A. 该一元酸溶液的pH＝1
B. 该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
C. 该溶液中水电离的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
D. 用pH＝11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V1=V2
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(8分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸________（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为________。
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是________，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）________。
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(10分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸______（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式______________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为__________。
a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+)
c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________，
产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）_______________________________。
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[s1] （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸________（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式________。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈________（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
________（填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为________。
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是________，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）。
[s1]23．
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中由水电离出的c(OH-)
=1×10-8，下列叙述正确的是
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
＝10－8，下列叙述正确的是