铁、铜的单质及它们的化合物与我们的生产、生活紧密相关。
(1)Cu 处于周期表中______区,其最高能层的符号为______,基态铜原子的价电子排布式为________。
(2)向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水,首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水。沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体。
①写出沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液的离子方程式:________。
②为什么加入乙醇,能够析出深蓝色晶体?________________
③为什么NH3 常在配合物中作配体,而NH4+却不能作配体?_______。
(3)Fe3+可以与SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①请写出一种与SCN-互为等电子体的分子:________。
②CN-的电子式为________。
③H2NCONH2(尿素)中N、C 原子的杂化方式分别为_______、_______,组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
(4)某FeN,的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。
高三化学综合题中等难度题
铁、铜的单质及它们的化合物与我们的生产、生活紧密相关。
(1)Cu 处于周期表中______区,其最高能层的符号为______,基态铜原子的价电子排布式为________。
(2)向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水,首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水。沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体。
①写出沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液的离子方程式:________。
②为什么加入乙醇,能够析出深蓝色晶体?________________
③为什么NH3 常在配合物中作配体,而NH4+却不能作配体?_______。
(3)Fe3+可以与SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①请写出一种与SCN-互为等电子体的分子:________。
②CN-的电子式为________。
③H2NCONH2(尿素)中N、C 原子的杂化方式分别为_______、_______,组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
(4)某FeN,的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。
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铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。
(1)Fe3+的基态核外价电子排布式为_____,应用原子结构比较 Fe 与同周期的 Mn 第三电离能(I3)的大小:I3(Mn)______I3(Fe)(填>、<、=)。理由是______。
(2)Fe、Fe2+、Fe3+可以与 CO、SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①配合物 Fe(CO)5 的熔点-20℃,沸点 103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5 的结构如图所示。下列关于 Fe(CO)5 说法不正确的是____。
A.Fe(CO)5 是分子晶体
B.Fe(CO)5 中 Fe 原子的配体与C22-互为等电子体
C.Fe(CO)5 中 σ 键与 π 键之比为 1:1
D.Fe(CO)5=Fe+5CO 反应中没有新化学键生成
②CN-的电子式为_____。
③H2NCONH2(尿素)中 N、C 原子的杂化方式分别为_____、______,组成尿素的 4 种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____,1 mol H2NCONH2(尿素) 分子中含有 σ 键的数目为_____。
(3)NaCl 和MgO 都属于离子化合物,NaCl 的熔点为 801.3 ℃,MgO 的熔点高达 2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。CsSiB3O7 属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为 a pm、b pm、c pm。如图为沿 y 轴投影的晶胞中所有 Cs 原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs 原子的数目为_____。
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铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。
(1)Fe3+的基态核外价电子排布式为______,应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能(I3)的大小:I3(Mn)_______I3(Fe)(填>、<、=)。理由是_______。
(2)Fe、Fe2+、Fe3+可以与CO、SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①配合物Fe(CO)5的熔点-20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示:
下列关于Fe(CO)5说法不正确的是________。
A.Fe(CO)5是分子晶体
B.Fe(CO)5中Fe原子的配体与C22-互为等电子体
C.Fe(CO)5中σ键与π键之比为1:1
D.Fe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成
②CN-的电子式为__________。
③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为__________、__________,
组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________,1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有σ键的数目为__________。
(3)NaCl和MgO都属于离子化合物,NaCl的熔点为801.3C,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是________。
(4)FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy,FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示,其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为__________。
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碳族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Sn原子中,核外电子占据的最高能级符号为__________,该能级具有的原子轨道数为___________________。
(2)Ge单晶具有晶体硅型结构,Ge单晶的晶体类型为_____________。Ge与同周期的 As、Se相比较,第一电离能由大到小的顺序是_______________。
(3)资料表明,二氧化三碳(C2O2)是金星大气层的一个组成部分,其分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。C2O2中碳原子的杂化方式为______________,分子中σ键与π键的个数比为______________________。
(4)碳化硅的晶体结构类似于金刚石(如图所示),1个碳化硅晶胞净占_______个碳原子;二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为_____________。
(5)石墨可作润滑剂,其主要原因是__________________________。
(6)晶体硅的结构类似于金刚石,已知距离最近的两个硅原子之间的距离为a cm,则硅晶体的密度为_____________g·cm-3(用含有a的代数式表示,用NA表示阿伏伽德罗常数值)。
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铜是人类利用最早的金属之一,其单质及化合物在人生产生活中有着广泛的应用。
(1)铜可以做成导线,Cu的焰色为___________色;基态Cu2+的核外电子占据的最高能层的能层符号为___________。
(2)铜可以作为乙醇和氧气反应的催化剂,2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O。写出与水具有相同空间构型的一个分子和一个离子______________(微粒由短周期元素组成)。从原子轨道重叠方式来看CH3CHO中所含的共价键类型有____________________,碳的杂化方式是______________。
(3)高温超导是世界上最前沿的研究之一,如下图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。该化合物的化学式为___________。与Cu2+紧邻的O2-的个数为___________。已知,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞密度为___________g·cm-3。
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第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
(1)铬是最硬的金属单质,被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr在周期表中的位置___;其原子核外电子排布的最高能层符号为___。
(2)在1molCrO5(其中Cr为+6价)中,含有过氧键的数目为__。
(3)钒(23V)广泛用于催化及钢铁工业,被称之为“工业的味精”。写出钒原子价电子排布图___;V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为___。
(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂,Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,其中配原子是____。(填元素符号)
(5)钛称之为21世纪金属,具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。CaTiO3晶胞如图,边长为a=0.266nm,晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___nm,与Ti紧邻的O个数为___。
(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中,Ca处于各顶角位置,则Ti处于___位置,O处于___位置。
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第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
(1)铬是最硬的金属单质,被称为“不锈钢的添加剂”。
写出Cr在周期表中的位置___________;其原子核外电子排布的最高能层符号___________.
(2)在1 mol CrO5(其中Cr为+6价)中,含有过氧键的数目为___________。
(3)钒(23V)是我国的丰产元素,被称之为“工业的味精”,广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题:
写出钒原子价电子排布图___________;V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为___________;
(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂,Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,其中配原子是___________。
(5)钛称之为21世纪金属,具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO3晶胞如下图,边长为a=0.266m,晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________nm,与Ti紧邻的O个数为___________。
(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中,Ca处于各顶角位置,则T处于___________位置,O处于___________位置。
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第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
(1)铬是最硬的金属单质,被称为“不锈钢的添加剂”。
写出Cr在周期表中的位置___________;其原子核外电子排布的最高能层符号___________.
(2)在1 mol CrO5(其中Cr为+6价)中,含有过氧键的数目为___________。
(3)钒(23V)是我国的丰产元素,被称之为“工业的味精”,广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题:
写出钒原子价电子排布图___________;V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为___________;
(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂,Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,其中配原子是___________。
(5)钛称之为21世纪金属,具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO3晶胞如下图,边长为a=0.266m,晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________nm,与Ti紧邻的O个数为___________。
(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中,Ca处于各顶角位置,则T处于___________位置,O处于___________位置。
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下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质
可在空气中燃烧。
W | X | Y |
Z |
请回答下列问题:
(1)Z的元素符号是 ,写出Z的原子结构示意图: 。
(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,该反应的离子方程式为 。
(3)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O |
1 | ||
2 |
(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式: 。
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,仅X、Y处于同周期,Y是地壳中含量最高的元素,Z的原子序数是X的两倍,X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是( )。
A.简单离子的半径:
B.简单氢化物的热稳定性:
C.W与Y形成的化合物只含有极性共价键
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
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