钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下:
(1)酸溶后溶液的pH=1,Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为________。
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃,且不使用浓硝酸,原因是________、________。
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为________(填化学式);中和Ⅰ使溶液中________(填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)上述流程中洗涤的目的是________。
高二化学填空题极难题
(10分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3 、BaSiO3、 BaSO3、 Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3 、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下:
(1)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为________。
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是________、________。
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为(填化学式);中和Ⅰ使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)上述流程中洗涤的目的是________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下:
(1)酸溶后溶液的pH=1,Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为________。
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃,且不使用浓硝酸,原因是________、________。
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为________(填化学式);中和Ⅰ使溶液中________(填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)上述流程中洗涤的目的是________。
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钡盐生产过程中排出大量钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时,充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品,其部分工艺流程如下:
已知: ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大,在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理 。
(2)上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐,反应的化学方程式为 。
(3)结合本厂生产实际,X试剂应选下列中的 。
A.BaCl2 | B.BaCO3 | C.Ba(NO3)2 | D.Ba(OH)2 |
(4)废渣2为 。
(5)操作III为 。
(6)过滤III后的母液应循环到容器 中(选填a、b、c) 。
(7)称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸,反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克,则该晶体的纯度可表示为______________。
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某化工厂排出废渣的主要成分为BaC03、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等. 利用此废液制备Ba(N03)2晶体的部分工艺流程如下:
已知:Ba(N03)2的溶解度受温度影响较大。
(1)酸溶时将废渣粉碎的目的是_______________ 。
(2)废渣中Ba(FeO2)2山中Fe元素的化合价为_______,酸溶时BaSO3与HN03反应的离子方程式为:__________;
(3)废渣I主要成分为__________(填化学式);
(4)结合本厂实际,X的最佳试剂为_____________;
(5)操作Ⅲ为 _______________ 。
(6)过滤3最后的废渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3(H4SiO4)及原有的难溶性杂质外还含有_______(填化学式)。
(7)称取6.96g所得Ba(N03)2品体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为4.66 g,则该Ba(N03)2的纯度为_________。
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化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B. 误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C. 含氟牙膏不能防治龋齿
D. 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
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化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B. 误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C. 含氟牙膏不能防治龋齿
D. 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
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我国是氧化铝生产大国,工业上每生产1 t氧化铝将排出1~2 t赤泥,赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量:CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
(1)一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2的烟气,写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。
(2)为综合利用赤泥中的各种成分,某科研小组设计了如下工艺流程:
已知:TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛,易水解)。
①氧化物D的化学式是_____________,原料A最好是下列物质中的____________。
A.氨水 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式_________________________。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式__________________________。
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研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3,且含有铁、镁等离子)
制备BaCl2·2H2O,工艺流程如下:
己知:常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:3.4、12.4。
(1)S1Cl4水解反应的化学方程式为 。过滤操作需要的玻璃仪器有 。
(2)加钡矿粉调节pH=7的作用是 、 。
(3)加20% NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是 。
(4)BaCl2滤液经 、 、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2· 2H2O。
(5)10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O 吨。
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根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中,生成白色沉淀 | SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 |
B | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
C | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
D | 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 | 溶液中可能含Br2 |
A.A B.B C.C D.D
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下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是
A.医疗上进行胃部造影前,患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C.“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量
D.液氯罐中的液氯泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰
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