以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
_____________________________________________________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为____________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。
高二化学填空题极难题
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
_____________________________________________________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为____________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为________； 少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和________ ，
题问所涉及反应的离子方程式为________。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________ ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________________________（写化学式）。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：
（1）酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。
（2）操作Ⅰ名称是___________。
（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为___________。
（4）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4−= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
（5）加入过量NaOH溶液的目的是___________。
（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。___________
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
以硫铁矿（主要成分为
）为原料制备氯化铁晶体（
）的工艺流程如下所示：
下列说法不正确的是
A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的
应回收利用
C. 通入氯气的目的是氧化
D. 用制取无水
时，需要在氯化氢气流中加热
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
以镍黄铁矿为原料制备
的工艺流程如下：
已知：①高镍锍的主要成分为
、
、
、
的低价硫化物及合金；
②氧化性：
；
③
，
，
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，
溶液需过量，其目的是________。
(2)“氧化”时反应的化学方程式为________，若用
代替
溶液，使
转化为
，则需至少为________
。
(3)“除铁”的原理是________。
(4)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。
(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是________________。若“沉镍”后的滤液中
，则滤液的
________。
(6)“除钴”时，发生反应的离子方程式为________。
高二化学工业流程困难题查看答案及解析
四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是。
（2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。
（3）若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： ________。
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________ (只要求写出一项)。
（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用________方法。
| TiCl4 | SiCl4 | |
| 熔点/℃ | －25.0 | －68.8 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
高二化学填空题极难题查看答案及解析
以镍黄铁矿为原料制备
的工艺流程如下：
已知：①高镍锍的主要成分为、、、的低价硫化物及合金；
②氧化性：；
③
， 
，
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是________。
(2)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。
(3)“氧化”时反应的化学方程式为_________，若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为___mol。
(4)“除铁”的原理是_________。
(5)“除钴”时，发生反应的离子方程式为____________。
(6)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_____。若“沉镍”后的滤液中
，则滤液的pH＞____
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时 | 7.6 | 2.7 | 4.2 | 9.6 |
| 沉淀完全时 | 9.6 | 3.7 | 5.4 | 11.1 |
回答下列问题：
（1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____（任写一种）。
（2）滤渣1为Fe(OH)3，则调节pH的范围为____。
（3）“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。加入足量盐酸的作用为①溶解滤渣2，②____。
（4）准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水使其完全溶解，在不断振荡下，调节pH并加入合适的指示剂，用0.5000 mol/L的EDTA（在方程式中用Y4−表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4− = MgY2−，滴定达到终点时消耗EDTA标准溶液的体积为19.00 mL。
①计算产品中MgCl2·6H2O的质量分数。____(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是____(填字母)。
a．滴定终点时仰视读数
b．锥形瓶洗涤后没有干燥
c．滴定时锥形瓶中有液体溅出
d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
高二化学工业流程简单题查看答案及解析
锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；
② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是___________________。
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5mol/L）。
（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______（保留4位有效数字）。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析