（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在...

碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　　　　　 形象化描

述。在基态14C原子中,核外存在　　　　　 对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）CS2分子中,共价键的类型有　　　　　 ,C原子的杂化轨道类型是　　　　　 。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为-200C沸点为1030C,其固体属于　　　　　　　 晶体。

（5）碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

在石墨烯晶体中,每个C原子连接　　 个六元环,每个六元环占有　　　　 个C原子。

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（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　　　　　　 形象化描述；在基态14C原子中，核外存在　　　　　 对自旋相反的电子。

（2）CS2分子中，共价键的类型有　　　　　　　　　　 。

（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于　　　　 晶体。

（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有　　　 个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接　　　 个六元环。

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碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共价键的类型有___，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__晶体，1mol Fe(CO)5有σ键__NA

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__个六元环，六元环中最多有___个C原子在同一平面。

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科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________________。

（3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

①下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。

a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键

b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是______________________________________。

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科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________________。

（3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

①下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。

a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键

b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是______________________________________。

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根据题目要求,回答下列问题：

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是___。

A.激光　　　　 B.焰色反应　　　　 C.燃烧放热　　　 D.原子光谱

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__形象化描述。

（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)__I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__。

（4）ZnF2具有较高的熔点（872℃)，其化学键类型是___；

（5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为___，原子的杂化形式为__。

（6）与H2O分子互为等电子体的阴离子为__。

（7）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为__。

（8）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)　　 ΔH=-313kJ/mol，F—F键的键能为159kJ/mol，Cl—Cl键的键能为242kJ/mol，则ClF3中Cl—F键的平均键能为__kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的__(填“高”或“低”)。

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（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______________形象化描述， 基态磷原子的核外电子排布式为______________，有__________________个未成对电子， 白磷(P4)的立体构型为__________________，其键角为__________________。

（2） [Cu(NH3)4]SO4的配体为__________________，[Cu(H2O)4]2+中提供孤电子对的是__________________原子。（填元素符号）

（3）有下列六种物质：①MgCl2晶体　 ②石墨 ③ SiC ④白磷（P4）晶体 ⑤金刚石 ⑥铁，其中属于离子晶体的是__________________，属于分子晶体的是__________________，属于原子晶体的化合物是__________________。（填序号）

（4）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃，101 kPa时，16.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312 kJ，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________。

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电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。下列有关电子云的说法正确的是

A.概率密度的大小体现了电子数目的多少

B.概率密度的大小体现了空间某处电子出现概率的大小

C.基态C原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云完全相同

D.基态Li原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云形状不同

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下列说法不正确的是

A.原子中的第四能层有4s、4p、4d、4f四个能级

B.现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素

C.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

D.元素周期表共分为s、p、d、ds四个区

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下列表述不正确的是

A. 福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同

B. 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

C. 除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

D. 为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性

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