高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为______极;
②电极b上发生的电极反应为_________________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:
_________________________________
④电极c的质量变化是_________g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液______________________________;
乙溶液______________________________;
丙溶液______________________________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
______________________________________。
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
⑴、接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①、电源的N端为▲ 极;
②、电极b上发生的电极反应为▲ ;
③、列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为▲ ;
④、电极c的质量变化是▲ g;
⑤、电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液▲ ;乙溶液▲ ;丙溶液▲ 。
⑵、如果电解过程中铜全部析出,此时电解▲ (填“能”或“否”)继续进行,理由是▲ 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
⑴接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中C电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N断为__________极;
②电极b上发生的电极反应为________________________________________;
③电极b上生产的气体在标准状况下的体积为____________L;
④电极c质量变化是______________g ;
⑤电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液:______________________________________;
乙溶液:______________________________________;
丙溶液:______________________________________;
⑵如果电极过程中铜全部析出,此时电极能否继续进行,为什么?
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(10分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题:
(1)电极b上发生的电极反应为________;
(2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:________;
(3)电解后甲溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”) ,简述其原因:________;
(4)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行? ________。
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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
① 电源的N端为______________极;
② 电极b上发生的电极反应为_______________;
③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积_____________(保留小数点后一位);
④ 电极c的质量变化是____________g;
⑤ 电解前后各溶液的PH变化(填“增大”、“减小”、“不变”),简述其原因:
甲溶液______________________;
乙溶液______________________;
丙溶液______________________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源后,观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题:
① 电源的N端为_____ 极;
② 电极c上的现象为_____________________________;
③ 电极f上的电极反应式为__________________________________;
④ 乙中加入_______________________,可使其恢复至原溶液。
(2)若丙中盛装19g质量分数为10%的K2SO4溶液,当电极b上产生的刺激性气味气体在标准状况下的体积为11.2L时,则丙中质量分数变为:_________________;(过程中无晶体析出)
(3)如果乙装置电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,_______________。为什么?
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(10分)按下图装置实验,a、b、c、d均为惰性电极,A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后,c电极质量增加6.4g,试回答:
(1) 电源Q为________极;
(2) b极产生气体的体积为_______L(标准状况);电解一段时间后,A池中溶液的PH________。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3) d极上所发生的电极反应式:________。
(4) B装置中电解反应的离子方程式为:________。
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(原创)(10分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | SO42— 、OH- |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)
电极b上发生的电极反应为________;
(2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:________;
(3)写出乙烧杯的电解池反应
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
(5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g,要使丙恢复到原来的状态,操作是________。
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