用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是__...

用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是▲ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是▲ 。

⑵、使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH₂SO₄溶液与  50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／  (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得中和热

△H=▲ ， H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式▲ 。

⑶、实验中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量▲ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热▲ (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH ₁ ，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH ₁ ▲ ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是▲ 。

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50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由_________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

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（6分）某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题：

（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是________。

（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50 mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列________试剂（填序号）

①50mL 0.50mol/L NaOH溶液

②50mL 0.55mol/L NaOH溶液

③1.0g NaOH固体

（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）________

a.用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数

b.分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中

c.用醋酸代替盐酸

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（8分）50 mL1.0 mol·L－1盐酸跟50mL1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

⑶改用60 mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。

⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？

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溶液与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。

（3）实验数据如下表：

本次实验的温度差的平均值_________。

近似地认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热_________数值精确到。

中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_________。

用滴定管精量仪器，读数保留到取所用酸碱溶液的体积

溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

测量溶液的温度计用水洗净后才用来测KOH溶液的温度

（4）实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________填“相等”或“不相等”，所求中和热_________填“相等”或“不相等”。

（5）若用溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

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为了证明乙醇分子中含有氧原子，某小组设计了右图装置进行实验研究。

图中烧杯A用作水浴器，锥形瓶B中盛有试剂X，分液漏斗C和广口瓶D中均盛有浓硫酸，E是一根直导管，干燥管F中填满新制的碱石灰，烧瓶G中装有无水乙醇和一些新制白色无水盐粉末Y。打开C处活塞，将浓硫酸慢慢滴入B中与试剂X作用，之后发现D瓶的导管口产生大量气泡，水浴加热G瓶，不久又观察到G瓶中试剂Y变色，F端排出的气体经净化后还能点燃。请回答下列问题：

（1）B瓶中所装的试剂X是以下的_________（填选项字母）。

A．饱和食盐水         B．MnO₂和NaCl混合物         C．浓盐酸

（2）C中浓硫酸的主要作用是____________________________；B中逸出的气体成分是

__________________。

（3）D中所装浓硫酸的作用是__________________。

（4）G瓶中发生有机反应的化学方程式是___________________________。

（5）F中填满新制的碱石灰的目的是__________________________，E导管除了有导气的基本功能外，在本实验中还具有的作用是___________。

（6）无水盐粉末Y的化学式是_______________，此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的现象是_______________________________。

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用50mL 盐酸跟50mL  NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热。

(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是______；

(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______填“偏大”、“偏小”、“无影响”

(3)如图所示，仪器A的名称是______；

(4)重复三次实验，记录的实验数据如下：

已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。计算______

(5)实验中改用80mL 盐酸跟100mL  NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______填“相等、“不相等”，所求中和热______填“相等、“不相等”。

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（15分）50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；（由图可知该装置有两处不妥之处：（1）________ 。（2 ）________。

（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值＿＿＿。（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。

（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：________

（混合溶液的比热容c＝4.18J/（℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1）

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_________。

(2)取50mL HCl(0.1mol·L-1)溶液与50mL NaOH(0.1mol·L-1) 溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/ mol，上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是______(填字母序号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

(3)若用50mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。

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