在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分【解析】 2H2O2 = 2H...

在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分【解析】
2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快

B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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在t℃时，10L 0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分【解析】
2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢

B．反应至6min时，共产生O2 44.8L

C．0～6min的平均反应速率 v(H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

D．反应至6min时，c(H2O2） = 0.3mol·L－1

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在t℃时，10L 0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分【解析】
2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢

B．反应至6min时，共产生O2 44.8L

C．0～6min的平均反应速率 v(H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

D．反应至6min时，c(H2O2） = 0.3mol·L－1

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一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A. 12min时，a=33.3

B. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

C. 反应到6min时，H2O2分解了60%

D. 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

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一定温度下，20mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表．

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈1.67×10-2mol/（L•min）

B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜1.67×10-2mol/（L•min）

C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

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在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

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在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

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在一定温度下，10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.33 mol/(L·min)

B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2 mol/(L·min)

C．反应到6 min时，H2O2分解了60%

D．反应到10 min时，c(H2O2) ≈0.24 mol/L

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在一定温度下，10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　 ）

A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2）≈0.33 mol/(L·min）

B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2）＞3.3×10-2 mol/(L·min）

C．反应到6 min时，H2O2分解了60%

D．反应到10 min时，c(H2O2） ≈0.24 mol/L

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一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O + O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

（1）H2O2的分解反应__氧化还原反应（填“是”或“不是”）。要加快该反应的速率，可采取的方法有　 。

（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为　　　　　　　 mol·L-1 min-1。

（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2　　　　　　 g。

A．0.08　　　　 B．0.16　　　　　 C．1.2　　　　　 D．2.4

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