下列叙述中正确的是A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B. 能使润湿的淀粉...

下列叙述中正确的是

A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯

B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2 的漂白性

D. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH3

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下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯

B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性

D. 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥

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下列叙述中正确的是(　　)

A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

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下列叙述中正确的是

A. 能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B. 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液

C. 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D. 某浅黄色的溴水，加CCl4振荡静置后，上层显橙红色

【答案】B

【解析】A、试纸变蓝，产生碘单质，说明此物质具有氧化性，可能是Cl2、O2、O3等，故A错误；B、分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，沉淀颜色分别是白色、淡黄色、黄色，因此可以一次鉴别三种溶液，故B正确；C、I2易溶于有机溶剂，不是I－，故C错误；D、四氯化碳的密度大于水，利用溴单质易溶于四氯化碳，因此下层显橙红色，故D错误。

【题型】单选题
【结束】
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11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水中，最后无气体剩余，则通入的氧气的物质的量是

A. 0.12mol　　 B. 0.14mol

C. 0.2mol　　 D. 0.13mol

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下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（　　 ）

A、用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

B、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质

C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D、用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

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化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是

A．实验室中金属钠通常保存在煤油里

B．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯

C．保存FeCl₂溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，要将NaOH固体放在滤纸上称量

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下列实验设计和结论正确的是

A．采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体

B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌

C．用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体

D．某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba(NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42－

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下列叙述正确的是

A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液

B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解

D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液

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下列分离或提纯物质的方法正确的是

A．用蒸发法进行海水淡化

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl

D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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