设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，33.6LSO3中含有硫原子...

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．1mol羟基（—OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A

B．12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P—P共价键0.6 N_A

C．电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L^－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 N_A

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关于阿伏加德罗常数（用N_A表示）的下列叙述完全正确的是

A．1mol羟基（—OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A

B．12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P－P共价键0.4 N_A

C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH₂，则电路通过电子一定为0.2N_A

D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L^－1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45N_A

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol羟基与17gNH₃所含电子数都为N_A

B．12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P—P共价键0.6 N_A

C．电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L^－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 N_A

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA

B. 50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NA

C. 标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NA

D. 25℃时，1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA

B．12．4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0．6NA

C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0．2molO2，转移电子的数目为0．8 NA

D．适量铜粉溶解于1L0．5mol·L－1稀硝酸中，当生成2．24LNO时，溶液中氮原子数为0．4 NA

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol OH^- 中所含电子数为9 N_A

B．17 gNH₃所含共用电子对数为3 N_A　　

C．常温常压下，11.2 LSO₂所含的分子数为0.5 N_A

D．1 mol H₂O完全分解时转移电子数为4 N_A

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．17g羟基与17gNH3所含电子数均为10NA

B．1molCl2溶于水转移电子数为NA

C．1L0.1mol/LNH4HCO3溶液中所含NH4+数为0.1 NA

D．标准状况下，11.2LN2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②lmol羟基（一OH)与17gNH3所含电子数分别为9NA和10NA

③将100 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

A．①④　　　　　　 B．②④　　　　　　　　 C．②⑤　　　　　　 D．③④

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设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NA

B. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA 和10 NA

C. 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 NA

D. 1mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 NA

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