实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生...

实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+ I−

上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)：

（1）通过分析上图，该反应的正反应为　　　　　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）在T1温度D状态时，v正　　　　 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1时某状态=，　　　　　　　 平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。

（3）写出该平衡常数的表达式K =　　　　　　　　　　 。若升高温度，K值将　　　　　　 (填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将　　　　　 。

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实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂(aq)＋I^－(aq) I3- (aq)。上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．A点与C点的化学反应速率v_A<v_C

C．反应进行到D点时，v(正)>v(逆)

D．A点与B点相比，B点的c(I^－)大

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实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂(aq)＋I^－(aq) I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，不正确的是(    )

A．该反应的正反应是吸热反应              B．在反应进行到D点时，v_正＞v_逆

C．A点与C点的化学反应速率v_A＜v_C         D．A点与B点相比，B点的c(I₂)大

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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) I2-(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是

A. 上述正反应为放热反应

B. 上述体系中加入苯，平衡不移动

C. 可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D. 实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I－ (aq）I3－(aq） △H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．a、c两点对应的I－反应速率相等

C．b点时0~10s I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1

D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

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往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I－(aq）I3－(aq） △H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H＞0

B. a、c两点对应的I－反应速率相等

C. b点时0~10s I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1

D. d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

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将溶于溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：。该平衡体系中，的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲线上的任何一点都代表平衡状态）。下列说法正确的是（　　 ）

A.反应速率： B.平衡常数：

C.M、N两点相比，M点的大 D.Q点时，

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在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）

A．配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取181mol /L浓硫酸时俯视读数

B．配制1mL 51mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视

C．用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

D．用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

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I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如右表。回答下列问题：

（1）上述反应的ΔH　 　　　　　　 　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）上述平衡体系中加入苯，平衡向　　　　 　　 　　 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

（3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数　　　 　　　　 　　 （填“增大”或“减少”或“不变”）。

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(NH4)2S2O8可以看成是H2O2的衍生物，在KI溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液发生反应：(NH4)2S2O8(aq)+2KI(aq)=(NH4)2SO4(aq)+I2(s)+K2SO4(aq)，正反应的活化能(Ea)为52.72kJ/mol。下列说法错误的是

A. 正反应的焓变△H< Ea

B. 向溶液中加入少量K2SO4(s)，会加快化学反应速率

C. 该反应速率与c(I-)、c(S2O82-)有关

D. 在该反应中，反应速率关系有V(I-)=v(SO42-)

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