电池在现代社会中具有极其广泛的应用。
(1)银锌蓄电池(右图)是人造卫星所使用的高能电池之一,其放电时的反应是Zn+Ag2O===ZnO+2Ag。电解质溶液为KOH溶液。则该电池的负极材料是________,放电时正极的电极反应式为________________,放电时负极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变)。
(2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如下图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,工作时O2-的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”),负极发生的电极反应式为____________________________________。正极发生的电极反应式为____________________________________。
高二化学填空题中等难度题
电池在现代社会中具有极其广泛的应用。
(1)银锌蓄电池(右图)是人造卫星所使用的高能电池之一,其放电时的反应是Zn+Ag2O===ZnO+2Ag。电解质溶液为KOH溶液。则该电池的负极材料是________,放电时正极的电极反应式为________________,放电时负极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变)。
(2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如下图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,工作时O2-的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”),负极发生的电极反应式为____________________________________。正极发生的电极反应式为____________________________________。
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人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:Zn + 2OH– –2e–=ZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2e–=2Ag + 2OH–,下列叙述中,正确的是
A、Ag2O 是负极,并被氧化
B、电流由锌经外电路流向氧化银
C、工作时,负极区溶液pH减小,正极区pH增大
D、溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
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人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:
Zn + 2OH– –2e–=ZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2e–=2Ag + 2OH–,据此判断氧化银是
A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原
C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化
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银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O,某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,设计如图所示装置。连通电路后,下列说法正确是
A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B. 气体Y为H2
C. pq膜适宜选择阳离子交换膜
D. 电池中消耗65gZn,理论上生成1mol 气体X
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银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O,某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,设计如图所示装置。连通电路后,下列说法正确是
A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B. 气体Y为H2
C. pq膜适宜选择阳离子交换膜
D. 电池中消耗65gZn,理论上生成1mol 气体X
高二化学单选题困难题查看答案及解析
人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A.负极,被氧化 B.正极,被还原
C.负极,被还原 D.正极,被氧化
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微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应是Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。
请回答下列问题。
(1)该电池属于_________电池(填“一次”或“二次”)。
(2)负极是_________,电极反应式是__________________________。
(3)使用时,正极区的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____。(填字母)
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0
(5)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极的电极反应式为__________。
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微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应是Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。请回答下列问题。
(1)该电池属于__________电池(填“一次”或“二次”)。
(2)负极是_________,电极反应式是____________。
(3)使用时,负极区的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),电解质溶液的pH__________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,负极反应为:Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O;正极反应为:Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH- ,根据反应式,判断下列叙述正确的是
A.在使用过程中,电池正极区溶液的pH增大
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是正极,Ag2O是负极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
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