(16分)水处理剂在生产生活中有重要的应用。（1）聚合氯化铝晶体([Al2(OH)nCl6...

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(16分)水处理剂在生产生活中有重要的应用。

（1）聚合氯化铝晶体([Al2(OH)nCl6-n∙xH2O]m)是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是通过调节增大A1C13溶液的pH，促进其水解而结晶析出。利用高岭土制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径：

说明：①高岭土的化学组成为：Al2O3、SiO2、Fe2O3及少量有机杂质和水分，

②高岭土在煅烧的过程中可除去有机杂质和水分。

①途径I和途径Ⅱ中最合理的是_________。

②途径I中加入铝粉最主要的目的是__________(选填序号字母)。

a．中和过量的盐酸　　　　　　　　 b．将Fe3+还原为Fe2+

c．除去溶液中的铁元素　　　　 d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3

③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是_______________________。

④蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nCl6-n∙xH2O的化学反应方程式是_______。

（2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。电解法制备Na2FeO4的装置如右图所示：

请根据图示回答：电解过程的化学方程式为_________；电路中每通过0.6 mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为_________；隔膜应选择__________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

高三化学实验题极难题

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(16分)水处理剂在生产生活中有重要的应用。
（1）聚合氯化铝晶体([Al2(OH)nCl6-n∙xH2O]m)是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是通过调节增大A1C13溶液的pH，促进其水解而结晶析出。利用高岭土制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径：
说明：①高岭土的化学组成为：Al2O3、SiO2、Fe2O3及少量有机杂质和水分，
②高岭土在煅烧的过程中可除去有机杂质和水分。
①途径I和途径Ⅱ中最合理的是_________。
②途径I中加入铝粉最主要的目的是__________(选填序号字母)。
a．中和过量的盐酸　　　　　　　　 b．将Fe3+还原为Fe2+
c．除去溶液中的铁元素　　　　 d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3
③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是_______________________。
④蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nCl6-n∙xH2O的化学反应方程式是_______。
（2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。电解法制备Na2FeO4的装置如右图所示：
请根据图示回答：电解过程的化学方程式为_________；电路中每通过0.6 mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为_________；隔膜应选择__________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

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（14分）聚合氯化铝(化学式为[Al2(OH)nCl6-n•xH2O]m)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等杂质．
（1）试剂X（写名称）是____________，操作2包含过滤、_______和干燥。
（2）生产过程中操作1的操作步骤____________________________________。
（3）当m=1时，制备[Al2(OH)nCl6-n•xH2O]m的离子方程式：_____________________________．生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是_______________________________________．
（4）工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，若生产中每生成8．1 gAl，阳极损失石墨3．0g，则理论上产生CO的物质的量是_________________________。

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【化学—化学与技术】（15分）
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl₆_－_n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为： ________；________。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是________和________（B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是________。
（4）生产过程中可循环使用的物质是________（用化学式表示）。
（5）调节pH至4．0～4．5的目的是________。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用________。
A、NaOH B、Al C、氨水 D、Al₂O₃

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一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）生产过程中实验操作B、D的名称均为________。
（3）反应中副产品a是________，试剂b是________。(用化学式表示)
（4）生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。
（5）调节pH＝4.0～4.5的目的是______________________________________________。
（6）为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用________。
A．氨水　　　　 B．NaAlO2　　　　 C．NaOH　　　　　　 D．Al2O3　　　　 E．Al

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl₆_－n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：________；________。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是和________（B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是________。
（4）生产过程中可循环使用的物质是________（用化学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的是________。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用________。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al₂O₃ E．NaAlO₂

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂（OH）_nCl_6-n•XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：______；______．
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是______和______（B和D均为简单操作）．
（3）反应中副产品a是______．
（4）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）．
（5）调节pH至4.0～4.5的目的是______．
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程C物质可选用______．
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al₂O₃ E．NaAlO₂．
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聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂（OH）_nCl₆_－_n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：________；
________。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是________和________（B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是________。
（4）生产过程中可循环使用的物质是________（用化学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的是。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用________。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al₂O₃ E．NaAlO₂

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聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂（OH）_nCl_6-n•xH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式________；________．
（2）生产过程中操作B和D的名称均为________（B和D为简单操作）．
（3）生产过程中可循环使用的物质是________（用化学式表示）．
（4）调节pH至4.0～4.5的目的是________．
（5）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程中C物质可选用________．
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al₂O₃．
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（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　
（2）生产过程中操作B和D的名称均为　　　　　（B和D为简单操作）。
（3）反应中副产品a是　　　　　　　　　　（用化学式表示）。
（4）生产过程中可循环使用的物质是　　　　　　　　　　　　　　（用化学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用　　　　　　　。
A．NaOH　　 B．Al　　 C．氨水　　 D．Al2O3　　 E．NaAlO2

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(本题共12分)聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种新兴的高效净水剂。
某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料，利用酸溶法制备聚合氯化铝，主要流程如下：
完成下列填空：
40．用37.5%的浓盐酸配置100 mL 6 mol/L盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______。
41．步骤III调节pH至4.0~4.5，其目的是___________________________。为使得到的PAC晶体较纯净，所用的X物质可以是_______（填编号）。
a．氨水　　　 b．铝　　　　 c．氢氧化铝　　　　 d．偏铝酸钠
42．步骤IV需要保持温度在85℃，可采用的加热方法是_____________。
43．为测定PAC样品中n的值，可以采用如下方法：
①称取一定质量样品，充分研碎后在_________（填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再变化，得到1.020g固体，其成分是_________（填化学式）。
②另称取相同质量的样品，用_________（填化学式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀。
由上可知，该PAC样品中n的值为___________。
44．也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.0~4.5，该法称为“碱溶法”。与“酸溶法”相比，“碱溶法”的缺点是______________________________（任写一点）。

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