已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol...

已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是：

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋) =mol/L

D．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

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已知温度T时水的离子积常数为K_W。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H^＋) = mol/L

D．混合溶液中，c(H^＋) + c(B^－) = c(OH^－) + c(A^－)

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已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L

D．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

【答案】C

【解析】

A、没有说明酸碱是否为强电解质，所以浓度相同也不能确定溶液是否为中性，不选A；B、溶液不一定在常温下，所以pH = 7不一定是中性，不选B；C、因为溶液中性时氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢离子浓度为mol/L，正确，选C；D、不管溶液是否为中性，都满足电荷守恒，不选D。

考点：考查溶液酸碱性的判断

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-

D．由水电离的[H+]＝1．0×10-13 mol·L－1的溶液中：K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3-

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已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A. 混合溶液的pH＝7

B. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

C. a＝b

D. 混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

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已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H+) = mol/L

D．混合溶液中，c(H+) +c(B) = c(OH) + c(A)

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已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H+) = mol/L

D．混合溶液中，c(H+) +c(B) = c(OH) + c(A)

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已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A. 混合溶液的pH＝7

B. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

C. a＝b

D. 混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

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已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

A. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1　　 B. 混合溶液的pH=7

C. a=b　　 D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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