锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物,ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白,生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等),为防止污染空气并提高原料利用率,生产中采用下述工艺流程:
请根据上述流程回答下列问题:
(1)重晶石的化学式为_________,锌钡白可用于调制_______色和浅色油漆。
(2)处理过程(a)的步骤为:①_____________;②洗涤;③______________。
(3)设备1是冷却分离塔,若设备1前面的导气管过长、过窄,可能使导气管堵塞,其原因是________。
(4)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液,则y的化学式为________。写出设备2中发生反应的离子方程式: _____________________、_____________。
(5)可用________法分离溶液中的钠盐,进行分离前,需要查得的是
________。(数据)
(6)制备过程中得到的硫磺,除了可用来制硫酸外,其它的用途为________(至少写一种)。
高三化学填空题中等难度题
锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物,ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白,生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等),为防止污染空气并提高原料利用率,生产中采用下述工艺流程:
请根据上述流程回答下列问题:
(1)重晶石的化学式为_______,锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。
(2)处理过程的步骤为:①_________;②洗涤;③______________。
(3)设备1是冷却分离塔,若设备1前面的导气管过长、过窄,可能使导气管堵塞,其原因是________。
(4)检验锌钡白中含有S2-的方法是。
(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液,则y的化学式为________。写出设备2中发生反应的离子方程式:___________________________________、_________________________________。
(6)可用________法分离溶液中的钠盐,进行分离前,需要查得的数据是________。
(7)制备过程中得到的硫磺,除了可用来制硫酸外,其它的用途为____________(至少写一种)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物,ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白,生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等),为防止污染空气并提高原料利用率,生产中采用下述工艺流程:
请根据上述流程回答下列问题:
(1)重晶石的化学式为_______,锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。
(2)处理过程的步骤为:①_________;②洗涤;③______________。
(3)设备1是冷却分离塔,若设备1前面的导气管过长、过窄,可能使导气管堵塞,其原因是__________________________________。
(4)检验锌钡白中含有S2-的方法是________________________________________。
(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液,则y的化学式为________。写出设备2中发生反应的离子方程式:___________________________________、_________________________________。
(6)可用_______法分离溶液中的钠盐,进行分离前,需要查得的是______________________。
(7)制备过程中得到的硫磺,除了可用来制硫酸外,其它的用途为___________(至少写一种)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物,ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白,生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等),为防止污染空气并提高原料利用率,生产中采用下述工艺流程:
请根据上述流程回答下列问题:
(1)重晶石的化学式为_________,锌钡白可用于调制_______色和浅色油漆。
(2)处理过程(a)的步骤为:①_____________;②洗涤;③______________。
(3)设备1是冷却分离塔,若设备1前面的导气管过长、过窄,可能使导气管堵塞,其原因是________。
(4)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液,则y的化学式为________。写出设备2中发生反应的离子方程式: _____________________、_____________。
(5)可用________法分离溶液中的钠盐,进行分离前,需要查得的是
________。(数据)
(6)制备过程中得到的硫磺,除了可用来制硫酸外,其它的用途为________(至少写一种)。
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以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工艺流程如下:
(1)焙烧(温度为1000~2000)时,焦炭需过量,其目的是____________________。
(2)焙烧过程中发生的反应之一是4CO+BaSO4BaS+4CO2,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________,还原产物是___________。
(3)反应器中发生反应的化学方程式为______________________。
(4)流程中所需的精制的ZnsO,溶液的制取方法是:首先用工业级氧化锌(含少量FeO和Fe2O3杂质)和稀硫酸反应制取粗硫酸锌溶液,然后向粗硫酸锌溶液中先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制。
①加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______________________。
②加入碳酸锌的目的是________________,反应的化学方程式为_____________________。
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以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工艺流程如下:
(1)焙烧时,焦炭需过量,其目的是:①____________________________;②____________________________。
(2)焙烧过程中发生的反应之一是4CO(g)+BaSO4(s)BaS(s)+4CO2(g),该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。
反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)用工业级氧化锌(含少量FeO和Fe2O3杂质)和硫酸制取硫酸锌溶液时,需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制,加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
________________________________,加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3+转化为红褐色沉淀,写出该反应的化学方程式:__________________________________________。
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以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工艺流程如下:
(1)焙烧时,焦炭需过量,其目的是:①_______________②_________________。
(2)焙烧过程中发生的反应之一是4CO(g)+BaSO4(s)BaS(s)+4CO2(g),该反应的平衡常数的表达式为_________________________。
(3)反应器中发生反应的化学方程式为_______________________。
(4)用工业级氧化锌(含少量FeO和Fe2O3杂质)和硫酸制取硫酸锌溶液时,需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制,加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________________,加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3+转化为红褐色沉淀,写出该反应的化学方程式:____________________。
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立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:
以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为____________________________。回转窑尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为_______________________。
②沉淀器中反应的离子方程式为___________________________。
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锌钡白是一种白色颜料,工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成,BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯:
有关资料:
a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
(1)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____(选填①、②、③或⑤)。
(2)若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2,写出反应的离子方程式_____________。
(3)滤渣2中主要成分为____________________(填化学式)。
(4)写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。
(5)滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________。
Ⅱ.BaS溶液的制备
(6)写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近,用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸,而BaSO4难溶:______________。
Ⅲ.制取锌钡白
(7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量,则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________。
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锌钡白是一种白色颜料,工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成,BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯:
有关资料:
a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
(1)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____(选填①、②、③或⑤)。
(2)若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2,写出反应的离子方程式_____________。
(3)滤渣2中主要成分为____________________(填化学式)。
(4)写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。
(5)滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________。
Ⅱ.BaS溶液的制备
(6)写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近,用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸,而BaSO4难溶:______________。
Ⅲ.制取锌钡白
(7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量,则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________。
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氯化钡是白色的晶体,易溶于水,微溶于盐酸和硝酸,难溶于乙醇和乙醚,易吸湿,需密封保存。工业上制备BaCl2·2H2O有如下两种途径:
途径1:以重晶石(主要成分BaSO4)为原料,流程如下:
(1)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式:________________________。
(2)“高温焙烧”时必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是_____________。
(3)结晶得到的晶体,需用乙醇洗涤的理由是_______________________。
途径2:以毒重石(主要成分BaCO3,含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,流程如下:
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
(4)滤渣I的成分为________(填化学式)。
(5)滤渣II中含_________(填化学式)。过滤析出后,滤液中含有的Mg2+浓度为_______。
(6)加入H2C2O4时应避免过量,其原因是为了防止生成______(填化学式)。
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