氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF2的表述正确的是_____。a．C...

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_____。

a．Ca2+ 与F﹣间仅存在静电吸引作用

b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 _____________________（用离子方程式表示）。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为____。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ•mol﹣1，F﹣F键能159kJ•mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJ•mol﹣1，则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为________ kJ•mol﹣1，ClF3的熔、沸点比BrF3的_____（填“高”或“低”）。

（5）如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

①图Ⅰ所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-数为____，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为____。

②图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____。

③三种晶体中熔点最低的是____，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________________。

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氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列关于CaF2的表述正确的是________。

a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。 已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。

a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________________________(用离子方程式表示)。

已知：AlF在溶液中可稳定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中存在的化学键类型________，OF2的电子式________。

(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1 。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述不正确的是

A. CaF2晶体中Ca2＋与F－的配位数之比为2:1

B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

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下列关于CaF2的表述正确的是

A. Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在晶体状态下能导电

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氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是（　　 ）

A.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

B.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2

C.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D.Ca2+与F-间只存在静电吸引

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关于化学键的下列叙述中，正确的是（   ）

①化学键只存在于分子之间

②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用

③化学键是一种静电作用

④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引

⑤离子化合物可能含共价键              ⑥共价化合物可能含离子键

⑦离子化合物只含离子键               ⑧共价化合物不含离子键

A．②③④⑦           B．②③⑤⑧        C．②④⑤⑥           D．①③⑤⑧

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下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12

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下列说法错误的是(　　)

A. 离子晶体中阴阳离子间的作用力为静电引力

B. 离子键没有方向性和饱和性

C. 在氯化铯晶体中无CsCl分子单独存在

D. CaF2晶胞中F－的配位数为4

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