(14分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同...

已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子。请回答：

（1）A与C形成的共价化合物的分子式是　　　　　　　　 ，中心原子杂化类型是__　　　　 ，分子的立体结构是 　　　　　　　　　　　　　 ，是　　　　　　　　 分子（填“极性”或“非极性”）

（2）B与C比较，电负性较小的是　　　　　　　 （填元素符号）；B与Ｃ形成的化合物晶体类型是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）D位于元素周期表中第　　 　　 　　 族，D2+的结构示意图是　　　　　　　 ，它的+3价离子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因　 是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是　　　　　　　　　　　　 ，右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是　　　　　　　　　　　　　　　 g/cm3．（只要求列出算式）。

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(14分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：

（1）A、C、D、E四种元素依次是____　 ____　 ____ ____ (用元素符号表示)。

（2）上述四种元素ABCD中第一电离能最小的是________电负性最大的是________其原子半径由小到大的顺序为________________（均用元素符号表示）。

（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是________________________________。

（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个________。

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（14分）Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

⑴W位于元素周期表第　　　 周期第　　　 族。Y的第一电离能　　　 （填“大于”或“小于”）X的第一电离能。

⑵XQ3分子中的化学键类型为　　 　　　　　 　　 （填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为　　　　　　　　 。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是　　　 　　　 　　 。

⑶Z的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　 ，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g)　 △H﹦－574KJ·mol-1

②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g)　　 △H﹦－1160KJ·mol-1

则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是

A.Y与Z只能形成一种化合物

B.原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是碱

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(14分)

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　　　　　 个方向，原子轨道呈　　　　　　　　 形。

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了　　　　　　　　　　　　 原理。

（3）F位于　　　　　　　 族　　　　 区，其基态原子有　　　　 种运动状态。

（4）CD3 中心原子的杂化方式为　　　　 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为　　　　　　 。

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为　　　　　　　　 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的　　　　　　 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

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(14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　　　　　 个方向，原子轨道呈　　　　　 形。

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了　　 原理。

（3）F位于　　　　　　　 族　　　　 区，其基态原子有　　　　 种运动状态。

（4）CD3 中心原子的杂化方式为　　　　 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为　　　　　　 ，检验E元素的方法是　　　　　　　　　　 。

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为　　　　　 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的　　　　 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是

A. X与Y只能形成一种化合物

B. 原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

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(14分) A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如下表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C是地壳中含量最多的金属元素。

（1）A与氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_____________，写出该化合物在常温下使溴水褪色的化学方程式______________________________，该化合物还是一种重要的化工原料，写出其加聚生成高分子的化学方程式：____________________________。

（2）B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则B元素的单质分子空间构型为___________，写出该单质的一种等电子体：_________________。

（3）C的离子结构示意图为____________，元素E在周期表中的位置是_________________。

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（14分）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F^3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序________。

（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是________。

（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a________b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是________

________

（4）AC₂分子中σ键和π键数目比为________；

（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：

② 熔点、沸点差异的主要原因________

②在水中的溶解度差异的主要原因________

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(14分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s23p1，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）则W为　　　　　　 ，X为　　　　　　 ，Y为　　　　　　 ，Z为　　　　　　 。（填元素符号）

W的气态氢化物稳定性比H2O(g) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填“强”或“弱”)。

（2）Z原子的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　 ，Y的电负性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一电离能比O的　　　　　　　　　　　　　　　　 (填“大”或“小”)。

（3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 。

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