(7分)根据要求回答下列问题(1)____________________________...

按要求回答下列问题：合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

甲　　 　　 乙　　　　　 丙

根据上式，请回答：

（1）甲的分子式是　　　　　 ；丙能发生的反应是　　　　　 （选填字母）。

a.取代反应　　 b.加成反应　　 c.水解反应　　 d.消去反应

（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是　　　 　　　　　　　　 　　 。

（3）由丙制备 的反应条件是　　　　　　　　　 。

（4）符合下列条件的丙的同分异构体有　　　　　　　　 种（不包括顺反异构）。

①分子中除苯环外不含其他环状结构；

②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。

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根据题目要求回答下列问题：

（1）某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI。

① 步骤3实验目的是_____________________________。

② 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：___________________________。

（2）已知：

NH4Cl(s) ＝ NH3(g) +　 HCl(g)　　　　　　　　　　 ΔH = +163.9 kJ•mol-1

HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g)　　　　 ΔH = -31.9 kJ•mol-1

①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式____________________________，该反应在一定条件下能自发进行的原因是___________________________。

②由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L•min-1~30 L•min-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是_________________________。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是___________________________。

（3）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为______________________________________________。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为__________NA。

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（12分）按要求回答下列问题。

（1）根据系统命名法，的名称是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）羟基的电子式是　　　　　　　　　　　 ；（3）顺-2-丁烯的结构简式是　　　　　　　　　　 ；

（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式　　　　　　　　　　 　　　　 　　 ；

（5）2，3－二甲基－2－戊烯的键线式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　 ；

（6）4，4，5-三甲基-2-己炔的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .　

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根据下列要求,回答问题:

（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。

（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

（3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。

a.　　　　　 b.

c.　　　　　 d.

（4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。

（5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。

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下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

（1）元素④的符号是　　　　 　　 ；

（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤　　 　　 　　 ⑥（填“＞”或“＜”）；

（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①　　 　　 　　 ②（填“＞”或“＜”）；

（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：________　　 _______。

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下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．

（1）元素④的符号是　　　　 ；

（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤　　　 ⑥（填“＞”或“＜”）；

（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①　　　 ②（填“＞”或“＜”）；

（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

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（1）在有机化学中广泛采用系统命名法，根据系统命名法原则，回答下列问题：

①系统命名法命名下列物质___；

②3，4－二甲基－2－戊烯的结构简式是___；

（2）中含有的官能团的名称为__。

（3）按要求书写下列化学方程式：

①甲苯制备TNT___；

②实验室制备乙烯___。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是__。

①CH3(CH2)2CH3　　 ②CH3(CH2)3CH3　　 ③(CH3)3CH　　 ④(CH3)2CHCH2CH3

A.④③②①　　　 B.②④③①　　　 C.②④①③　　　 D.④②①③

（5）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH(调味剂)②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③(制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CH－CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)。其中与①互为同分异构体的是___(填序号)。

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根据题目要求,回答下列问题：

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是___。

A.激光　　　　 B.焰色反应　　　　 C.燃烧放热　　　 D.原子光谱

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__形象化描述。

（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)__I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__。

（4）ZnF2具有较高的熔点（872℃)，其化学键类型是___；

（5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为___，原子的杂化形式为__。

（6）与H2O分子互为等电子体的阴离子为__。

（7）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为__。

（8）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)　　 ΔH=-313kJ/mol，F—F键的键能为159kJ/mol，Cl—Cl键的键能为242kJ/mol，则ClF3中Cl—F键的平均键能为__kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的__(填“高”或“低”)。

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根据题目要求，用化学语言回答问题。

I.某有机物的实验式为C2H6O，用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。

试回答下列问题：

（1）该有机化合物的相对分子质量为_______________。

（2）请写出该有机化合物的结构简式_______________。

II.化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：

（1）写出由乙烯制取A的化学方程式：___________________________________________

（2）以乙烯为原料制得乙炔第二步反应的条件是________________________________

（3）写出B和D反应生成F的化学方程式：________________________________________

（4）写出C→D的化学方程式：__________________________________________________

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常温下有浓度均为0.5mol・L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

（1）上述溶液中，可发生水解反应的是　　 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是　　 。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是　　　　 。该物质水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值　　　　　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　 　　　　　　　　　　 。

（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=　　　　　　　　　 。

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