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欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体________克。
②将称好的氢氧化钠固体放入________中，加________蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿 移入________ mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗________、________ 2~3次，将冲洗液移入________中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏________（高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线________时，改用________小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度________，应该 ________。
⑤最后盖好瓶盖，________，将配好的溶液移入________中并贴好标签。
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（20分）以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤
①计算：需要NaOH固体质量。
②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速。
③溶【解析】
用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用_____________引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏________（高或低）。
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____________次，并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____________处，然后，改用____ _________滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏________（高或低），应该________。
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。
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用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L—1的溶液220mL，下列说法正确的是
A.用托盘天平称取氢氧化钠固体10g
B.配制时应选用250mL容量瓶
C.称量氢氧化钠固体时应在滤纸上称量
D.定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高
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实验室需要480mL 0.1mol·L－1氢氧化钠溶液，下列配制步骤正确的是（ ）
A.用托盘天平在小烧杯中称量2g氢氧化钠固体
B.定容时，若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低
C.选用500mL容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置
D.摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复左右摇动几次
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实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是
A. 直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B. 待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次
C. 定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D. 按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高
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某实验需 1mol·Lˉ1 NaOH 溶液 90mL，配制该 NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
①
②
③
④
⑤
⑥
下列说法正确的是
A.用托盘天平称取 3.6g 氢氧化钠固体
B.容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
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I. 甲同学欲配制500 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上用烧杯称出8.0 g氢氧化钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a．用带游码的托盘天平称8.0 g NaOH(最小砝码为5g)时误用了“左码右物”方法
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码生锈且锈迹未脱落
e．所用NaOH已经潮解
f．未经冷却就将热的氢氧化钠溶液转移至容量瓶
II. 乙同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。
（1）需要98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸______mL。
（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______、______。
①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_________________________。
（4）用量筒量取98%的硫酸时俯视刻度，会使最后所配溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。
III. 丙同学欲配制0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液1000mL：以下方案能达到实验目的的是___________。
A．准确称取16.0 g无水硫酸铜，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容
B．准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容
C．取500 mL0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，转移至1000 mL容量瓶中，继续加水，定容
D．将0.05 mol·L－1的硫酸铜溶液和0.15 mol·L－1的硫酸铜溶液等体积混合（已知两种溶液的密度不同，体积不能直接加和）
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实验室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，实验操作步骤为：
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取 g的氢氧化钠钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至 ，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为___（填序号）。
（2）题目B、C项空白处填入。___、___。
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是___。
（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。
A.没有冷却直接移液
B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题
（1）所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为______、_____。
（2）该实验的实验步骤为:
①计算,②称量_______gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。
（3）试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。
①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度____________;
②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度______________;
③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度______。
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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为________、。
⑵该实验的实验步骤为：
①计算，②称量________gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度________；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度________；
④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度________；
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度________。
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