高一化学解答题中等难度题
（10分）工业上用铝土矿（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），提取操作过程如下：
请回答下列问题：
（1）写出主要成份的化学式：滤渣A ，滤液丙中的溶质是NaCl和 。
（2）反应②中Al3+反应的离子方程式是 ；反应③的离子方程式是 ；反应④的化学方程式是 。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3)，提取操作过程如下：
请回答下列问题：
(1)请写主要成份的化学式：滤渣A________，滤液丙中的溶质是NaCl和________。
(2)反应②中Al3＋反应的离子方程式为_________________；反应③的离子方程式为____________；反应④的化学方程式为______________________________。
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高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是
A. ④⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ①②
高一化学选择题简单题查看答案及解析
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等）
请写出你所设计的方案中以下各步反应涉及的化学方程式．
①____________________________________________________________________
②____________________________________________________________________
④___________________________________________
高一化学推断题中等难度题查看答案及解析
工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：
已知：Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH
（1）氢氧化钠溶液浸取铝土矿时，发生反应的离子方程式有：______________________、______________________。
（2）滤液II中通入过量的气体X是________。反应的化学方程式：____________________。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
（题文）工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:
下列说法错误的是
A. 滤渣A主要成分为SiO2
B. 滤液乙含有的阴离子主要为[ Al(OH)4]-、Cl-、OH-
C. 滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3
D. ④的基本反应类型为分解反应
高一化学单选题困难题查看答案及解析
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为_________________。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
(12分)工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有________,固体N是________。
(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为________,它属于________(选填“酸”、“碱” 或“盐”）类物质。
(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入________(选填“氨水”或NaOH溶液）来制取Al(OH)3
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作①的名称：____________；
(2) 沉淀②的化学式：____________；
(3)写出沉淀①与NaOH溶液反应的化学方程式：__________；
(4)写出滤液②里通入过量CO2后生成沉淀的离子方程式： ______，能否将滤液②中通入过量CO2换成加入过量盐酸？ ____ (填 能 或 不能)，其理由是_______(用化学方程式表示)。
Ⅱ．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：
(1)铝在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是___________________________。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为___________________________。
(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式______________、_______________。
②产品中AlCl3的质量分数为___________。(保留两位有效数字)
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