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在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2．24L(标准状况)。(已知MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O)（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？
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在加热的条件下，用 MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知 MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗 MnO2的质量是多少？
（2）被氧化的 HCl 的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中 Cl-物质的量浓度是多少？
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在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（8分）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少？
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在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已知MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？
（2）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（共12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）。
（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目。
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（3）实际称量的MnO2固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？
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密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．
求：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应）高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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在加热的条件下，用MnO2与含溶质为1.2mol的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．
（1）需要消耗MnO2的质量是多少？
（2）求反应后生成MnCl2物质的量是多少？高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NA
B. 80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4L
C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA
D. 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 NA
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设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A.100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NA
B.80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4L
C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA
D.5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 NA
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MnCl2+Cl2↑+2H2O)
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
MnCl2+Cl2↑+2H2O）