下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 ...

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[2012·北京大兴一模]（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。

（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________________。

（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：____________________。

（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____________。

（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：___________________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为________。

（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。

（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式________，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式________。

（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。

由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而________（填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

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下表为元素周期表的一部分：

Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素②的离子结构示意图______________。

（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是　　　　　　　　 。

A．温度不变　　 B．气体总压强不变　　 C．混合气体的密度不变　　 D．混合气体的平均分子量不变

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(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）非金属性最强的是　　　　 (填元素符号)、化学性质最不活泼的是______ (填元素符号)。

（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　　　 (填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：　　　　　　　　　　 __

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下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________　　　　 。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。

（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。

如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H =－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ， △H =－1160 kJ·mol－1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。

（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO₂             b.FeCl₃         c.Na₂SO₃ d.KMnO₄

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）____________________。

a.MnO₂      b.FeCl₃       c.Na₂SO₃              d.KMnO₄

（4）下图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色。

①F的电子式为________。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是________。

II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是________（填字母）。

a.能与水发生化合反应

b.既有氧化性，又有还原性

c.既含离子键，又含非极性共价键

d.是一种碱性氧化物

②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是________。

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（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_____________>_______。

（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为__________。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式____________。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

① 写出D溶液与G反应的化学方程式____________。

② 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:  ____________。

③ 常温下，若电解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为__________ mol。

④ 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。

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