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（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=______，b______．
②2S内B的反应速率=______．
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有______个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为______（不考虑溶液体积变化）．
（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是______（用含m的代数式表示）

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（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=______，b______．
②2S内B的反应速率=______．
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有______个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为______（不考虑溶液体积变化）．
（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是______（用含m的代数式表示）
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已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=______，b______．②2S内B的反应速率=______．
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（1）已知提示：　　　　　　
在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
　　　　　　　　　　　　　　　　　 aA (g） + bB (g） 2C(g）
起始物质的量浓度（mol/L）： 1.5　　　 1　　　　　　　 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9　　　 0.8　　　　　　 0.4
则：①该可逆反应的化学方程式可表示为　　　　　　　　；②0到2s用物质B来表示的反应速率为　　　　　　　；③从反应开始到2s末，A的转化率为　　　　　　　；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是　　　　　　　　。
A．vB(反应）= vC(生成）　　　　　　　　　　　　　　
B．容器内气体的总压强保持不变　
C．容器内气体的密度不变　　　　　　　　　　
D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2） ①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是　　　　；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是　　　。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极　　　　到电极　　　　；电池的总反应为　　　　　　　　　。

高一化学填空题简单题查看答案及解析
（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
　　　　　　　　　　　　　　　　　 aA (g）+ bB (g） 2C(g)
起始物质的量浓度（mol/L）： 1.5　　　 1　　　　　　　 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9　　　 0.8　　　　　　 0.4
则：①该可逆反应的化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　；
②0到2s用物质B来表示的反应速率为　　　　　　　；
③从反应开始到2s末，A的转化率为　　　　　　　　；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是。
A．容器内气体的密度不变　　　　　　　　
B．vA︰vB︰vC=3︰2︰2　　　
C．vB(反应)= vC(生成）　　
D．容器内气体的总压强保持不变　　
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：
2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是　　　　　；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是　　　　　　　。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极　　　到电极　　；电池的总反应为　　　　　　　　　　　　。

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(1)（4分）已知某反应的各物质浓度数据如下：
起始浓度（）： 1.5 1.0 0
2s末浓度（）： 0.9 0.8 0.4
则①a=________，b=________。　　
②2S内B的反应速率=________。

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(10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下：
_
起始浓度（）：   1.5     1.0          0
2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4
则①a=________，b=________。
②2s内B的转化率=________。
(2)由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有mol电子从________通过电线到________(填“铁片”或“碳棒”) 。
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为________（不考虑溶液体积变化）。
(3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是________（用含m的代数式表示。）

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（9分 ) （1）已知在 2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量（mol）： 3 2 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则① a =________，b =________；　　
② 2S内B的反应速率=________。
（2） 1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO
反应的热化学方程式 ________。

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(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3A (g) + B (g)2C(g)
起始物质的量浓度（mol/L）：1.5　　　　 1　　　　　　　 0
2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9　　　　 0.8　　　　　　 0.4
则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为_________________；
②从反应开始到2s末，B的转化率为________________；
③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。
A．气体的平均相对分子质量保持不变
B．容器内气体的密度不变
C．容器内气体的总压强保持不变
D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_________；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______ L。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极_____到电极_____；电池的总反应为______________________。

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（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量（mol）： 3 2 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则①a=，b=；　
②2S内B的反应速率=。
（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有________个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为（不考虑溶液体积变化）。
（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是（用含m的代数式表示）。

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已知某反应的各物质浓度数据如下：
　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0　　 1.0　　　　　　 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8　　 0.6　　　　　 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)
A. 9∶3∶4 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 3∶2∶1

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