钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其...

钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：

请回答：

（1）废水未经处理直接排放的危害是_____________（填字母）．

a腐蚀水利设施　　 b影响水生生物的自然生长

（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：_________________．

（3）过氧化氧的主要作用是_____________（填字母）．a还原剂　　 b氧化剂

（4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是_____________（填化学式）．

（5）污水处理中的主要化学方法有中和法、_____________、_____________、_____________．

（6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：

稀释后的溶液中c（Fe2+）=_____________mol/L．

高二化学填空题困难题查看答案及解析

处理含铬废水的方法较多

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知： Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7

请回答：

(1)操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为________(写化学式)，试剂乙的名称为__________。

(3)加入试剂甲的目的是____________________________________________________。

(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为________________________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，还原Cr2O；③经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

(5) 在②步中，电解法除铬的原理是（写出涉及的主要电极反应式和离子方程式）_____________________________________________________________。

(6)已知某含Cr2O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·L－1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L－1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

电镀含铬废水的处理方法较多。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：a.Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7

b.Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

请回答：

（1）操作Ⅰ的名称为__，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__。

（2）试剂乙的名称为__，滤渣Ⅱ的主要成分为__(写化学式)。

Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，工业上常用还原沉淀法进行处理。

该处理方法的工艺流程为：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显___色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是___。

A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

C.溶液的颜色不变

高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析

某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A.Na2O2　　　 B.HNO3　　 C.FeCl3 　　 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A.Fe3+ 　　　　 B.Al3+ 　　　　 C.Ca2+　　　　 D.Mg2+

(3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。

(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A.HNO3　　　 B.Na2O2　　 C.FeCl3 　　 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填ABCD序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________(填ABCD序号)。

A.Fe3+ 　　　　 B.Ca2+　　　　 C.Al3+　　　　 D.Mg2+

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

（3）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2　　　　 B．HNO3　　　　 C．FeCl3 　　　　 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是_________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是________(填序号)。

A．Fe3+ 　　　　 B．Ca2+ 　　　　 C．Al3+　　　　 D．Mg2+ E．Fe2+

Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

（1）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？____(填“能”或“不能”)。

（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为:________________________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的处理工艺流程如下图所示：

请回答：

（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是_________（填字母）

a.造成水体污染　　　　　　　　　　　　 b. 引起人体中毒

（2）调节pH时加入的溶液A可能是__________（填字母）

a. 盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b. NaOH溶液

（3）图示所用到的废水处理方法为_____________，其中Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式为________________________________________。

（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

则c(Fe2+) = ______________mol/L。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去，查阅资料可知：　 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表：

I．腐蚀电池法

(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原 Cr(VI)。下列关于铁屑的说法中正确的是______________(填字母序号)。

a．作原电池的正极　　 b．在反应中作还原剂　　 c．铁屑生成 Fe3+可以进一步还原

II．电解还原法

向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如下图所示。

(2)B极连接电源的___________极；

(3)电解开始时，B 极上主要发生的电极反应为2H++2e-= H2↑，此外还有少量在B极上直接放电，该反应的电极反应式为 _______________。

(4)①酸性环境可以促使到的转化，写出对应的离子方程式：__________________；

②写出酸性环境中 Fe2+还原的离子方程式_______________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析