含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H...

含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl﹣等）的处理工艺流程如图所示．

请回答：

（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）　　　　 ．

a．造成水体污染 b．引起人体中毒

（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母）　　　 ．a．盐酸b．NaOH溶液

（3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

则c（Fe2+）=　　　　　　　　　　 mol/L．

高二化学填空题极难题查看答案及解析

含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的处理工艺流程如下图所示：

请回答：

（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是_________（填字母）

a.造成水体污染　　　　　　　　　　　　 b. 引起人体中毒

（2）调节pH时加入的溶液A可能是__________（填字母）

a. 盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b. NaOH溶液

（3）图示所用到的废水处理方法为_____________，其中Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式为________________________________________。

（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

则c(Fe2+) = ______________mol/L。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：

请回答：

（1）废水未经处理直接排放的危害是_____________（填字母）．

a腐蚀水利设施　　 b影响水生生物的自然生长

（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：_________________．

（3）过氧化氧的主要作用是_____________（填字母）．a还原剂　　 b氧化剂

（4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是_____________（填化学式）．

（5）污水处理中的主要化学方法有中和法、_____________、_____________、_____________．

（6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：

稀释后的溶液中c（Fe2+）=_____________mol/L．

高二化学填空题困难题查看答案及解析

自然界“酸雨”形成的原因主要是(　　)。

A．未经处理的工业废水的任意排放

B．大气中二氧化碳含量增多

C．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼

D．汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气味

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列有关水处理的离子方程式不正确的是

A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS

B.中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O

C.氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2↑+3H2O+5 H++ 3C1-

D.混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。

（1）用FeS除去废水中重金属汞盐的反应为Hg2++FeSHgS + Fe2+，该反应的平衡常数为K＝____________ [填数值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。

（2）处理含CN－废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。

已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸点为25.7℃，有剧毒。

①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是___________。

②惰性电极电解时，CN－在阳极最终氧化为CO32-、CO2和N2。则1mol CN－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为___________（不考虑副反应）。

③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为___________。

（3）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：

纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为___________；在含高浓度SO42－的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为___________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

（1）硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高，为控制砷的排放， 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期表的位置为_____。

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反 应的离子方程式为_____。

（2）电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧气氧化成 HCO3- ，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为_____。

(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根离子)：

①阳极的电极反应式为_____

②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的 OH－可忽略不 计。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通电一段时间后， 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____L (已知：乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

（1）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4 mol·L-1，则c(AsO43-)不超过 ____mol·L-1。

（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷 (弱酸H3AsO4)，此时MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_________________。

（3）砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25 ℃)为Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步电离的平衡常数表达式为Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的离子方程式为AsO43－+H2OHAsO42－+OH-，该步水解的平衡常数(25 ℃)为____。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是____________(填字母)。

a．沉淀法　　　　　　 b．中和法　　　　 c．氧化还原法

（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①人体需要的营养素主要有糖类、______________、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____________。

②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是______________(填字母)。

a．氨基酸　　　　　 b．阿斯匹林　　 c．青霉素

③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为___________ (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和____________试剂共同完成。

（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于___________ (填字母)。

a．金属材料　　 b．无机非金属材料　　 c．有机高分子材料

制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和___________ (填化学式)。

②钢铁制品在潮湿的空气中发生___________ (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度___________ (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。

③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是___________。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过____________ (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是___________ (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析