(1)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的_________。①...

下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。（填序号）

①高温煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③酸碱中和

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下列变化过程中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO)； ②燃烧木炭取暖；

③灼热的木炭与二氧化碳反应；　　　　　　　　　　　　 ④酸与碱的中和反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰；　　　　　　　　　　　　　 ⑥由液体水制水蒸气；

⑦氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl 晶体

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（9分）下列反应中，属于放热反应的是　　 ，属于吸热反应的是　　 　 　 （填序号）。

①煅烧石灰石（主要成分CACO3）制取生石灰（CAO） ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸④酸与碱中和反应 ⑤食物因氧化而腐败　 ⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦BA(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体⑧金属钠与水的反应

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（1）下列反应中，属于放热反应的是　　　　 ，属于吸热反应的是　　　　 。①煅烧石灰石　 ②木炭燃烧　 ③炸药爆炸　 ④酸碱中和　 ⑤生石灰与水作用制熟石灰　 ⑥食物因氧化而腐败

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气　　　　 L（标准状况下）。导线中通过　　　 mol电子。

（3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，该反应是　　　 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有　　　　　　　　　 。

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请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

(1)下列反应中，属于吸热反应的是______（填数字序号，下同），属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

（2）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填字母编号）。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

（3）用导线连接锌片、铜片后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，此电池负极的电极反应式是______________，铜片表面析出了氢气____L（标准状况）。

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（1）下列反应中，属于放热反应的是________　　　 ，属于吸热反应的是________　　 。

①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰(CaO)　　 ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸　　

④酸与碱的中和反应　　 ⑤生石灰与水作用制熟石灰　　 ⑥食物因氧化而变质

⑦Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应　　 ⑧灼热的木炭与CO2反应

（2）把下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空白处

①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。　　　　　　

②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。　　　　　　

③把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。　　　　　　

④在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。　　　　　　

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(1)下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。

①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，负极的电极反应式是_______________。

(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)。

(4)现在同学们学过了取代反应、加成反应，请将下列物质发生的反应填写在下表中。

①由乙烯制1,2－二氯乙烷；②乙烷与氯气光照；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；

④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液；⑤由苯制取溴苯；⑥乙烷在空气中燃烧；

⑦由苯制取硝基苯；⑧由苯制取环己烷

(5)某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，则：

①该烃分子的摩尔质量______。

②该烃的分子式________。

③若该烃的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式为______。

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（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败

（2） 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是　　 ，负极区的pH　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)，导线中通过________mol电子。

（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应。中和反应都是________热反应，其实质是_______________。

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(1)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的_________。

①煅烧石灰石　 ②木炭燃烧　 ③炸药爆炸　 ④稀释浓硫酸 ⑤石灰与水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐败　 ⑦酸碱中和

(2)反应A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：

①v(B)=0.6mol/(L·s)　　　 ②v(A)=0.3mol/(L·s)

③v(D)=0.45mol/ (L·s)　　 ④v(C)=0.4mol/(L·s)

则四种不同条件下速率大小关系为________(填序号)。

(3)用质量相同的锌片、铜片连接后浸入硫酸铜溶液中，构成了原电池，工作一段时间，铜片的质量与锌片的质量差为0.2g.正极的电极反应式为___________，生成铜的质量为______g，导线中通过_____mol 电子。

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